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Pourcentage
Bonsoir, il y a une question que je ne comprends pas :
| Solution étalon | Solution So | |
| Ve (en mL) | 11,9 | 15,3 |
| Concentration massique en ions Fe2+ (en g-L-1 | 5,00 | 6,4 (environ) |
Voici la question : Déterminez la concentration massique en ions Fe2+ dans la solution So (j'ai fais); montrez que le pourcentage massique en ions Fe2+ dans le produit phytosanitaire est de 21%
MERCI
Bonsoir eliep,
Si tu connais la masse totale contenue dans ton produit phytosanitaire et la masse qu'occupe les ions Fe2+, et bien tu peux
calculer le pourcentage massique en ions Fe2+ en prenant le rapport 100*(masse Fe2+ / masse totale).
on a le résultat d'une solution de concentration connue en ions Fe2+, d'autre part le résultat avec une solution So, préparée en dissolvant 3,00 g de produit antichlorose dans 15 mL d'acide sulfurique à 98% et en complétant à 100 mL par de l'eau distillé.
Voilà les données que j'ai
La concentration des ions Fe2+ que tu as trouvé vaut environ 6.4 g/L. Ce qui veut dire que dans ton volume de 100 mL, tu as une masse
d'ions Fe2+ équivalente à 0.64 g.
Dans ce même volume tu avais mis 3.00 g de ton produit phytosanitaire, seulement 0.64 g corresponds aux ions Fe2+ ce qui représente
un pourcentage massique de 100*0.64/3 = 21 %.
Il manquait les données de ton problème.
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