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Potion magique
Bonjour à tous, en contrôle il y avait un exercice qui m'a vraiment posé problème, le voici :
On mélange 12 feuilles de d'asphodèle avec 6 racines de mandragore. Ajouter environ 500mL de décoction de bubobulb. Il faut tourner le mélange un nombre précis de fois, d'abord dans le sens des aiguilles d'une montre puis dans le sens contraire. Ajouter la pierre de lune tourner deux fois dans le sens contraire des aiguilles d'une montre, laisser frémir pendent sept minutes, puis ajouter deux gouttes de sirop d'ellébore. Enfin, il faut diminuer la chaleur des flemmes jusqu'à une température bien précise pendant une durée déterminée, avant d'ajouter l'ingrédient final.
Masse molaires magiques en g/mol : Mh=1 ; Mo =16 ; Mn=14 ; Mc=12; Mk=39.1 ; MCl= 35.5.
Une feuille d'asphodele contient 0.03 g d'acide acétine CH3COOH
Une racine de mandagrore contient 0.06 g d'ammoniac NH3
La décoction de bubobuld contient principalement de l'eau.
Lors de la réaction entre les feuilles d'aspgodèle et la racine de mandagrove il se forme des ions asphodélites CH3COO- et des ions NH4+
Questions :
1/ écrire la réaction ayant lieu entre les feuilles d'asphodèle et les racines de mandragore (réaction magique).
2/ Faire le tableau d'avancement et déterminer la valeur xmax, quel est le réacatif en excès
3/ Déterminer la concentration des ions présents en solutuion en fin de réaction
4/ Quelle est le rôle de la pierre de lune ?
5/ On souhaite vérifier la concentration en ions mandragorium, en effectuant un dosage à l'aide des ions hydroxydes HO-.
Faire le schéma légendé du dispositif utilisé pour effectué le dosage
6/ Déterminer la concentration de la solution en ions hydroxyde à utiliser pour effectuer le dosage de 20mL de la solution contenant les ions mandragorium.
Qu'est ce que j'avais arrivé à faire ?
Pour la 1)
12CH3COOH + 6NH3 = CH3COO- + NH4+ ------j'ai bloqué pcq je n'arrivais pas à l'équilibrer 
:( ---- Aidez moi à équilibrer l'équation et je pourrais continuer seul et vous montrer mes résultats SVP !
Merci d'avoir lu 
Bonjour,
La méthode est la suivante :
1. On commence par écrire les demi-équations correspondantes :
CH3COOH = CH3COO- + H+
NH3 + H+ = NH4+
2. On somme les deux ;
CH3COOH + NH3 = CH3COO- + NH4+
Non.
Quand on dit "on mélange 12 feuilles de d'asphodèle avec 6 racines de mandragore", ça ne veut pas dire 12 molécules CH<sub>3</sub>COOH et 6 molécules NH<sub>3</sub>.
Quand on écrit A + B pour dire que A et B réagissent, ça ne veut pas dire qu'une seule molécule de A réagit avec une seule molécule de B. Mais ça veut signifier que pour chaque molécule A, il y a réagit avec une molécule B.
Pour quantifier tout ça, il faut regarder les quantités de matières (faire un tableau d'avancement par exemple).
A + B = C + D est la même chose que 2A + 2B = 2C + 2D : la seule information à retenir, c'est qu'il faut mélanger A et B dans la même proportion pour obtenir C et D.
D'accord, merci beaucoup , je vais faire l'exercice et je vous enverrai mes résultats pour que vous puissiez me dire si c'est juste
Bonjour à tous,
En aparté :
@ so213 : peux-tu mettre à jour le niveau de ton profil :
* Dans le MENU/ ESPACE MEMBRE
* Clique sur ton pseudonyme
* Dans la page qui s'ouvre : MON COMPTE/Mon Profil ;
* Tu peux changer le niveau de ton profil : seconde --> première.
Merci
Bonjour, j'ai fait mon exercice et j'aimerai beaucoup savoir si c'est bon :
1- CH3COOH+NH3= CH3COO- + NH4+
2-Alors, pour nCH3COOH= (0.03*12)/60 = 0.006 mol
et nNH3= (0.006*6)/17 = 2,12.10^-2 mol
Et j'ai trouvé que xmax = nCH3COOH = 0.006mol
3- [CH3COO- ] = nCH3COO- / Vsol = 0.006/0.5 = 1,20.-2 mol/L
[NH4+ ]= nNH4+ / Vsol =0.006/0.5 = 1,20.-2 mol/L
4-Barreau aimantée peut être :/
5- OK
6-
nHO-/Vsol = nNH4+/Vsol
nHO- = (0.020*0.006)/0.500 = 2,40.10^-4 mol
[HO-] = nHO- * Vsol
= 2,40.10^-4 * 0.020
= 4.80.10^-6 mol/L
En espérant que vous pourriez me corriger, Merci
Enoncé :
Une feuille d'asphodèle contient 0,03 g d'acide acétique
Une racine de mandragore contient 0,06 g d'ammoniac
La décoction de bubobuld contient principalement de l'eau.
Lors de la réaction entre les feuilles d'asphodèle et la racine de mangrove il se forme des ions asphodélites et des ions
1- CH3COOH+NH3= CH3COO- + NH4+
OUI TB !
2-Alors, pour nCH3COOH= (0.03*12)/60 = 0.006 mol
et nNH3= (0.006*6)/17 = 2,12.10^-2 mol
Et j'ai trouvé que xmax = nCH3COOH = 0.006mol
Il faut d'abord écrire des expression littérales PUIS finir par l'application numérique.
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH)
m(CH3COOH) = 12*0,03 = ... g pour 12 feuilles
M(CH3COOH) = 2M(C) + 4M(H) + 2M(O) = ... g/mol
puis
n(NH3) = m(NH3)/M(NH3)
m(NH3) = 6*0,06 = ... g pour 6 racines
M(NH3) = M(N) + 3M(H) = ... g/mol
Puis tu peux faire ton tableau d'avancement de la réaction. A l'avancement maximal, tous les réactifs ont supposé avoir réagi, leurs quantités de matière sont donc nulles :
n(CH3COOH) - xmax1 = 0 <=> xmax1 = ...
n(NH3) - xmax2 = 0 <=> xmax2 = ...
On choisit le PLUS PETIT des xmax donc xmax = ...
Le réactif limitant est donc ...
3. Utiliser le tableau d'avancement :
n(NH4+) = xmax = ...
donc [NH4+] = n(NH4+)/V = ...
n(CH3COO-) = xmax = ...
et [CH3COO-] = n(CH3COO-)/V = ...
4. Aucune idée honnêtement
Peut-être faciliter le mélange oui, voire servir de catalyseur ...
5. Cours.
6. Quelle est l'équation de la réaction du dosage ?
Comment écrit-on l'équivalence ?
Donc pour les questions 1,2,3 ma démarche est bonne (donc les résultats aussi) cependant la "présentation" est à revoir c'est ça ?
Concernant la 4 , je trouve l'idée de catalyseur envisageable 
Pour la 5, c'est OK, comme tu dis c'est une application direct au cours
Par contre pour la 6 :
Alors, pour l'équation je dirais : nHO- + nNH4+ = ?????
L'équivalence :
xmax=nNH4+ = nHO-
Ce qui revient à écrire : [NH4+] * Vsol = [HO-] *Veq
[HO-] = [NH4+] * Vsol / Veq
[HO-] = 1,20.-2 * 0.5 / 0.020
[HO-] = .....
Je ne vois pas en quoi l'équation m'ai utile ??
Question 1, 2, 3 : oui méthode correcte, mais rédaction à revoir
4. 5. RAS
6. NH4+ + HO- = NH3 + H2O
L'équivalence est atteinte quand les réactifs de la réaction du dosage ont été introduits dans des proportions stoechimétriques : volume versé à l'équivalence
volume de la solution dosée
=> tu divises chaque quantité de matière par le coefficient stoechiométrique de l'espèce considérée (ici tu n'as pas de pb puisqu'ils valent tous deux 1, mais c'était pour te rappeler que c'est ESSENTIEL de s'en souvenir )
Ton raisonnement est donc correct !
Salut gbm , j'ai prochainement un DS en chimie portant sur Beer-lamber, dosage, dilution, dissolution avec tableau d'avancement et ma professeur a prévu de nous mettre un sujet de bac alors ça serait cool si pouvais stp m'en proposer plusieurs histoire que je m'entraîne dessus , merci
PS: je suis en 1erS et niveau chimie je maîtrise pour l'instant que les parties de cours que je t'ai cité en haut
Salut so213,
Le premier conseil que je peux te donner, est d'être sûr(e) de bien maîtriser son cours :
Rappels de chimie (à connaître par coeur) :
[lien]
Tableau d'avancement de la réaction :
Dilutions : [lien]
Dosages : [lien]
Vérifie aussi si tu sais bien équilibrer des équations-bilan (avec et sans ions).
Une fois que tu te seras assuré(e) de ça, on pourra regarder au niveau des exercices.
On fait comme ça .
On a souvent tendance à vouloir se lancer directement dans les exercice, alors qu'on ne maîtrise pas le cours, ce qui pose dès lors un souci.
Bon courage !
Poste un nouveau topic et je vais regarder pour un exercice
Donne-lui un titre exercice du genre :
[Sollicitation de gbm] Demande d'un exercice de révision chimie
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