Bonsoir,

J'ai une petite question concernant les équations rédox en chimie. Pourriez-vous m'aider à comprendre s'ils vous plait?
Voici l'énoncé :

Soit les valeurs des potentiels standard de réduction E° pour deux couples rédox : Couple 1 :Ag+ /Ag                              E° = 0,80 V
Couple 2 : MnO4- / Mn2+             E° = 1,49 V
La réaction spontanée met en jeu les réactifs :

a) Ag + Mn2+
b) Ag+ + Mn2+
c) MnO4- +  Ag+
d) MnO4- +  Ag

J'ai étudié qu'une réaction d'oxydo-réduction a lieu spontanément lorsque l'oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le fort, mais je ne sais meme pas si je reformule bien cette phrase là parce que je pense que je n'ai pas très bien saisi le principe.
Tout de meme, ici j'ai bien répondu et voici mon raisonnement :
J'ai regardé les potentiel standard et j'ai vu que pour le deuxième couple, E° est plus élevé que pour le premier. (delta E° doit etre > 0 pour que la réaction rédox soit spontanée).
Ensuite j'ai tout simplement pris l'oxydant du couple 2 qui est MnO4- et j'ai dit que ce réactif réagirait avec le réducteur du deuxième couple qui est Ag.
Mais j'ai l'impression que j'ai eu de la chance en tombant sur la bonne réponse. C'est donc pour cela que je poste ma question ici.

Merci beaucoup d'avance !