up

Il s'agit d'une liaison covalente (et un peu ionique aussi mais je n'ai plus les pourcentages en tête).

Sinon, le fait que S,CL,P soient trop gros les rend moins electronégatif. Et par conséquend, le critère d'électronégativité des liaisons H n'est plus rempli.

Les Liaisons hydrogenes, connues comme forces intermoleculaires de types dipole-dipole, 20 fois plus faible qu'une liaison covalente classique.Bref tu n'a pas a trop cherché pour ta reponse. Les seuls elements capable de faire ou de former des liaisons hydrogenes ou pont H sont L'azote(N),L'ozygene(o) et le Fluor(F). Car ces atomes sont flexibles et peuvent facilement gagné des electrons pour completer leur couche et continuer a former d'autres liasons(H) aisni de suite. Le HCl par exemple comme tu l'a enoncé au debut, ne forme tout simplement pas de liaisons hydrogene puisqu'elle n'a plus d'electrons de libre pour continuer a former d'autres liaisons. Le Cl forme juste une liaison, et c'est cette liaison qu'il a formé avec l'hydrogene. Par consequent il ne plus former de liaisons il est pauvre!.  J'espere t'avoir eclaicir les idees avec ma reponse. Bref du courage et bon succes.

Bonjour,

Zider, ton explication est fausse sur plusieurs points.

- La notion de flexibilité d'un atome n'existe pas.
- Il n'y a pas de gain d'electron pour les atomes O,F,N. A la rigueur, tu peux dire qu'il y a complétion de la couche 1s de H mais cela reste assez hasardeux car comme tu l'as souligné, l'énergie de la liaison H était plus faible que celle de la liaison covalante (liaison qui consiste à remplir la couche de valance par un partage d'électron)
- La liaison H n'est pas localisée dans plusieurs cas (conduction H+ dans l'eau, cétol donnant des cycles à 5 grâce à liaison H). Cela exclut de nouveau, le remplissage clair et net de la couche 1s.
- S'il s'agissait de compléter la couche 1s de H, n'importe quel atome avec un doublet non liant ferrait l'affaire.

Pour résumer, la liaison hydrogène repose sur une occupation d'une orbitale quasi-non liante du jeu {A-H....B} où A,B sont des atomes très électronégatifs. Cependant, pour expliquer l'approche de H et B, on peut aussi utiliser des consdérations électrostatiques.

Or, dans ton explication, on pouvait penser que la liaison H pouvait être une forme de liaison covalante.

Merci beaucoup pour vos aides !