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Polymère synthétique
On réalise par polyaddition, un polymère A qui contient en masse 73,2% de chlore., 24,8 % de carbone et 2 % d'hydrogène .
La masse molaire moyenne de A vaut 121000 grammes par MOL et son degré de polymérisation est n=1250 .
1.quelle est la composition en masse du monomere ? Déterminer sa masse molaire et sa formule brute.
Je n'arrive pas à déterminer la composition en masse. Besoin d'aide.
Je n'arrive pas à trouver la masse du polymère.
Sans cela je ne peux pas trouver la composition massique.
Comment procéder
Comme indiqué précédemment la composition massique du monomère est la même que celle du polymère.
Or, la composition massique du polymère est donnée dans l'énoncé : 73,2% de chlore., 24,8 % de carbone et 2 % d'hydrogène .
Comme indiqué précédemment la composition massique du monomère est la même que celle du polymère.
Or, la composition massique du polymère est donnée dans l'énoncé : 73,2% de chlore., 24,8 % de carbone et 2 % d'hydrogène .
Donc il suffit de reprendre les mêmes données ?
Mais je pensais que ce qui est donné est la composition centésimale.
a) On calcule la masse molaire du monomère
b) A l'aide des compositions centésimales du polymère qui sont les mêmes que celles du monomère on calcule la composition massique du monomère.
Au lieu de répondre " OK Merci beaucoup " (15-12-18 à 21:55) il vaut mieux proposer une solution qui pourra être vérifiée.
C'est à toi de voir.
Oui. Mais il me toujours la masse m du monomere que je n'arrive pas trouver.
La masse molaire du monomere est 96,8g/mol.
%c=(m(c)/m)×100.
1 mole de monomère a une masse de 96,8g
Elle contient (en masse) 73,2% de chlore soit 96,8*0,732 = 70,8g de chlore (environ 2 moles) ainsi que 96,8*0,248 = 24g de carbone ( 2 moles) et 96,8 * 0,02 = 1,94g d'hydrogène (environ 2moles)
Bien que cela ne soit pas explicitement demandé on peut en déduire que la formule de ce monomère est C2H2Cl2
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