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Polarité liaison C-H
Bonjour,
Lorsqu'on calcule la différence entre l'électronégativité entre les atomes de carbone et d'hydrogène, on obtient 0,4. La liaison est-elle polarisée donc ?
Peut on savoir qui est ce " on " qui considère le méthane comme une molécule polaire ?
Les quatre liaisons C-H sont positionnées autour de l'atome de carbone de manière à annuler une éventuelle (mais très faible) polarité des liaisons C-H
Bonjourodbugt1, bonjour alpha000000
Je me permets d'apporter un petit complément à la réponse précédente. Les liaisons C-H sont effectivement polarisées mais elle le sont très peu : beaucoup moins par exemple que les liaisons C-O , C=O, C-Cl etc... L'existence de cette polarisation explique, entre autres choses, le caractère inductif des radicaux alkyle.
le méthane est une molécule polarisée.
Attention : une molécule peut très bien avoir ces liaisons polarisées et ne pas être polaire pour autant. C'est le cas de CH4, de CCl4 etc... Tout dépend des symétries de la molécules. Voir par exemple cette fiche, partie IV, paragraphe 3 en particulier :
De la structure à l'électronégativité des entités et à la polarité des molécules
Peut on savoir qui est ce " on " qui considère le méthane comme une molécule polaire ?Il s'agit de mon prof.
Je viens de remarquer qu'il s'agit d'une erreur de ma part, mon prof considère bien le méthane CH4 comme une molécule apolaire. Toutefois pour la justification, j'avais personnellement dit que comme les liaisons C-H ne sont pas polarisée, la molécule est apolaire alors que lui l'a justifié ainsi : Les liaisons C-H sont bien polaires mais le centre des charges delta - et delta+ sont confondus donc le méthane est apolaire.
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