Bonjour,
J'ai un exercice dont l'énoncé est le suivant:
"On réalise une pile avec les couples Zn^2+(aq)/Zn(s) et Fe^2+(aq)/Fe(s), en utilisant une paroi poreuse pour séparer les deux
compartiments, qui contiennent l'un une solution de sulfate de zinc et l'autre une solution de sulfate de fer.
Lorsque la pile fonctionne, on constate que la concentration des ions sulfate augmente dans le compartiment relatif au
zinc et diminue dans l'autre.
1. Schématiser cette pile.
2. Quel métal est oxydé lorsque les deux électrodes sont reliées à un circuit extérieur ?
3. En déduire l'équation de la réaction globale de fonctionnement de la pile.
4. Quelle est la polarité des électrodes ?"

Voici ce que j'ai répondu

1) Voir image

2) Le zinc est oxydé lorsque les électrodes sont reliées à un circuit extérieur. En effet, il y a une augmentation de la concentration des ions sulfates, donc des anions, dans le compartiment du zinc. Cela signifie qu'il y a production de cations dans ce compartiment et donc que le zinc s'oxyde pour donner des électrons et des cations Zn^2+. La paroi poreuse ayant pour fonction d'assurer l'électroneutralité des solutions, celle-ci apporte des anions dans la demi-pile.

3) Ox: Zn(s)=Zn^2(aq)+ 2e-
   red: Fe^2(aq)+2e-=Fe(s)
   ---------------------------------------------
   Zn(s)+Fe^2(aq)Zn^2+(aq)+Fe(s)

4) - Zn/Zn^2+//Fe^2+/Fe +