salut !

as-tu dessiné ces molécules ? As-tu représenté les moments ?

et bien oui, mais je constate que c'est exactement la même configuration tétraédrique, avec soit B soit N au milieu, les vecteurs sont dans les même sens dans les deux cas, et pourtant, l'une est polaire, et l'autre apolaire... je ne comprends pas

Tu n'as pas de configuration tétraédrique pour le trifluorure de bore, cette molécule est plane
La liaison B-F est très fortement polarisée en raison de la forte électronégativité du fluor

regarde ici : Polarité d'une molécule et interactions.

Le trifluorure d'azote n'est pas une molécule plane. En outre l'azote est plus électronégatif que le bore (mais l'est toujours moins que le fluor ce qui n'est pas compliqué puisque c'est l'élément le plus électronégatif de la classification). Si tu fais la somme vectorielle, tu n'obtiens pas un vecteur nul ---> ta molécule est donc polaire.
Le NF₃ est légèrement soluble dans l'eau sans qu'aucune réaction chimique n'ait lieu. Son moment dipolaire est faible (0,235 ± 0,004 D) [Wikipédia]

Ben voilà, en te cherchant des schémas à retravailler :