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pluies acides et gouttières
bonjour,
je me retrouve confrontée à un problème de chçimie concernant la mesure d'un pH en ville 
, on me dit :
les précipitations naturelles et non polluées ont un pH acide. Leur acidité est due au CO2 qui se dissout dan l'eau.
L'équation entre l'eau t le dioxyde de carbone s'écrit :
CO2(aq) + 2H2O((l) = HCO3-(aq) + H3O+
En France, le pH moyen annuel des eaux de pluie est de l'ordre de 5.
questions :
A partir de la valeur du pH citée ci-dessus, détermier la valeur moyenne de la concentration en ions H3O+ recontrés dans les eaux de pluie.
je ne trouve pas la relation mais je sais que :
pour un pH neutre (7) on a autant de HCO3-(aq) que de H3O+
comment peut-on passer de 7 à 5 ?
merci d'avance 
pour un pH neutre (7) on a autant de HCO3-(aq) que de H3O+
euh tu es sure??????
Sinon pH = -log[H3O+]
Maintenant si il faut tenir compte du fait que HCO3- est a la fois une base et un acide il va falloir faire un peu plus que ça 
CO32- +2 H2O ⇋ HCO3- + H2O + OH- ⇋ H2CO3 +2 OH-
H2CO3 +2 H2O ⇋ HCO3- + H3O+ + H2O ⇋ CO32- +2 H3O+
non c'est pas ça pour le pH neutre ? c'étit une hypothèse ^^' et étant donné qu'on a pas vu log, je ne peux pas l'utiliser ...?
euh je n'ai pas compris la formule
tu n'a pas vu le log ???????
[H3O+] : concentration en H3O+
pH : ba pH ^^
log : logarithme décimal
je vais pas te faire la desmonstration tu peu me faire confiance 
il y a une truc facile a retenir pour des valeurs de pH entieres comme ici 5
pH = 0 -------> [H3O+] = 1
pH = 1 -------> [H3O+] = 10-1
pH = 2 -------> [H3O+] = 10-2
pH = 3 -------> [H3O+] = 10-3
et ainsi de suite
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