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Pluies acides.
Sujet: Activité sur les pluies acides en spécialité Physique-Chimie.
Bonjour les gens ! Voilà, j'ai un petit soucis avec l'une des questions de mon activité. Il s'agit d'écrire les équations de toutes les réactions citées dans un document. Je ne sais pas trop comment faire pour vous montrer le document, alors je vais le recopié. Je ne sais pas non plus si c'est autorisé... Bref, excusez moi si c'est interdit mais je ne vois pas d'autres solutions !
Le document:
- Le dioxyde de soufre, SO2(g), est présent dans l'atmosphère en grandes quantités.
L'activité volcanique ou les processus biologiques produisent du sulfure de dihydrogène, H2S (g).
Les océans émettent du sulfure de diméhyle, (CH3)2S, du sulfure de carbonyle, SCO, ou du disulfure de carbone, CS2.
Ils peuvent tous être oxydés en dioxyde de soufre.
La dissolution du dioxyde de soufre dans l'eau produit de l'acide sulfureux, H2SO3(aq). Cet acide réagit avec l'eau pour former des ions hydrogénosulfite, HSO-3(aq). Ces derniers réagissent avec l'eau pour conduire aux ions sulfite, SO2-3(aq).
Le dioxyde de soufre peut aussi être oxydé en trioxyde de soufre. La dissolution du trioxyde de soufre produit de l'acide sulfurique, H2SO4(aq), qui réagit avec l'eau pour donner des ions hydrogénosulfate, HSO-4(aq); ces derniers réagissent avec l'eau pour former les ions sulfate SO2-4(aq).
L'oxydation du dioxyde de soufre produit aussi des ions sulfate.
Voilà. J'ai mis en gras les équations que j'ai trouvé. Je vais les écrire maintenant pour savoir si j'ai des fautes ! Ah, j'ai été incapable d'en équilibrer certaine.
- SO2(g) + H2O (aq) --> H2SO3(aq)
- H2SO3(aq) + H2O (aq) --> HSO-3(aq) Je n'arrive pas à équilibrer.
- HSO-3(aq) + H2O(aq) --> SO2-3(aq) Idem.
- SO2-3(g) + H2O(aq) --> H2SO4(aq)
- H2SO4 + H2O --> HSO-4
- HSO-4 + H2O --> SO2-4
Voilà, fini ! xD C'est un peu fouillis je vous l'accorde. Mais j'ai vraiment besoin d'aide, je veux réussir ma spé absolument ! 
Merci à tous ceux qui pourront m'aider. ^^
salut !
Au contraire, il faut recopier ses énoncés sur le forum donc tu as très bien fait 
Première équation : ok
Deuxième équation : réaction acido-basique H2SO3 + H2O = H3O+ + HSO3-
Troisième équation, idem : HSO3- + H2O = H3O+ + SO32-
Le dioxyde de soufre peut aussi être oxydé en trioxyde de soufre. Et celle-ci ?
Quatrième équation : ce n'est pas du trioxyde de soufre que tu dissous là... En outre tu aurais un pb de charges si c'était ça
Commençons déjà avec ça
Bonsoir, et merci. ^^
Alors, pourrai-tu me faire une piqûre de rappel sur les réactions acido-basique s'il te plait ? Je ne me souviens plus trop comment on en arrive à avoir H3O+.
Ensuite, j'ai effectivement oublier une équation ! Par contre... Difficile de la faire. ^^'
Je sais que le trioxyde de soufre c'est SO3( enfin je suppose. ) Par contre, c'est l'oxydation qui m'échappe.
Pour la 4, en effet j'ai pris les ions sulfite ! En corrigeant, ça donne:
SO3 + H2O --> H2SO4
C'est correct ?
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