Salut
tu as du voir cette année que les réactions chimiques sont caractérisées par une constante d'équilibre chimique notée généralement K

Ka est en fait le K quand on parle d'une réaction acido-basique. En clair, tout couple acido-basique est relié à une équation chimique du type :  acide + H2O = base + H3O+ . La constante K de cette réaction est notée Ka et appelée constante d'acidité.

Pour le cas particulier de l'eau, on définit la constante chimique de la réaction  2H2O = H3O+  + HO-  appelée Ke qui vaut 10^-14

Tu vas  me dire quel rapport avec pH, pKa et pKe ?

En fait c'est très simple de passer de [H+], Ka et Ke à pH, pKa et pKe. La formule est toujours la même :

pH = -log [H3o+]
pKa = -log Ka
pKe = -log Ke



Pour répondre à ta dernière question : le pKa d'un couple correspond au pH d'une solution si et seulement si il y a autant de quantité de base et d'acide de ce couple dans la solution


j'espère avoir été clair et complet

Ok merci beaucoup, mais il y a toujours quelque chose qui me chiffone, le pKe c'est le pH de l'autoprotolyse de l'eau ? le pKa correspond en fait au pH de l'acide (si j'ai bien compris

non ...

le pKe c'est -log K où K est la constante de la réaction d'autoprotolyse de l'eau

et pareil ta deuxième phrase ça veut pas dire grand chose, c'est quoi pour toi le" pH de l'acide" ?

Bonjour.

Voici vos eclaircissements :

1) Produit ionique de l'eau
Dans le cadre de l'autoprotolyse de l'eau, la constante d'équilibre (ou produit ionique) de cette réaction s'appelle Ke = [HO-]_(éq)[H3O+]_(éq) et vaut 10^-14 à 25°C et donc pKe = -log(Ke) = +14



2) Constante d'acidité
Dans le cas d'un acide faiblement dissocié, la constante d'équilibre de dissociation s'appelle la constante d'acidité. On la note Ka = [A-]_(éq)[H3O+]_(éq) / [AH]_(éq)



3) Fontion "p"
La lettre "p" dans pKa, pKe et pH est une écriture raccourcie pour désigner la fonction mathématique "-log( )".
Ainsi, au lieu d'écrire -log(Ka), on écrit pKa (idem pour pKe) tout comme pH désigne -log([H₃O⁺]).



4) Différence entre pH et pKa
le pH d'un acide n'est pas son pKa !
Le pH est la teneur en ion H₃O⁺ dans votre solution.

Le pKa est une constante caractérisant "la force" d'un couple acide.
Très souvent, le pKa est le pH pour lequel une fonction acide a libéré 50% de ses protons H₊.


Bonne journée !

Je croyais en fait que le pKa était le pH d'un acide. Mais le pH , lui, est déterminé en fonction de [H3O+], alors que le pKa dépend de la constante d'acidité Ka. J'avais trouver cette définition sur internet du pKa :"
On utilise généralement le Pka plutôt que le Ka pour déterminer la force d'un acide" donc j'ai cru que le pKa était comme le pH, mais je me suis trompé . Par contre une dernière question, le pKe sert à quoi en fait dans le programme de terminale ?

Ok merci beaucoup Heroes31 pour votre aide :)

pour ta dernière question on a besoin du pKe à certains moments pour calculer des constantes d'équilibre, à voir dans les exercices ^^

Ok un grand merci à vous deux
Bonne journée !