Salut,

les 2 mon capitaine

Si le pH<pKa alors la forme acide prédomine

Si le pH>pKa alors la forme basique prédomine

Ah oui c'est simple alors ! Et pourquoi mon prof m'a dit que lorsque le pH<7.0 alors c'était une solution acide et lorsque le pH>7.0 c'était une solution basique ? Si on ne connait pas le pKa on ne peut pas affirmer ça ? Parce que le pKa peut très bien prendre une autre valeur que 7.0 et là ça changera non ?

tu confonds 2 choses

Si le pH<pKa alors la forme acide prédomine
Si le pH>pKa alors la forme basique prédomine

Si le pH<7 la solution est acide
Si le pH>7 la solution est basique

par exemple pour couple ammoniac NH4+/NH3 pKa 9.3 (de mémoire)
pour un pH=8 c'est l'ammonium qui est prédominant ([NH4+]>[NH3]) mais la solution est basique ([OH-]>[H3O+])

par exemple pour couple acide acétique CH3COOH/CH3COO- pKa 4.8 (de mémoire)
pour un pH=6 c'est l'ion acétate qui est prédominant ([CH3COO-]>[CH3COOH]) mais la solution est acide([OH-]<[H3O+])

Super j'ai tout compris merci beaucoup !!