Bonjour,

Mon problème est sur l'évolution de la réaction dans une pile Zinc argent.
L'équation de réaction est Zn_s + 2 Ag⁺_aq -> Zn²⁺_aq + 2 Ag_(s)
avec une constante d'équilibre K = 1,0.10⁵²

On demande d'exprimer le Q_r initial de la pile.
C'est pas très compliqué, l'énoncé donne une concentration initiale des solutions aqueuses de 0.20 mol.L^-1 et on obtient donc Q_r=5.
Comme il est inférieur à K, évolution dans le sens direct.

Jusqu'ici pas de problèmes.
Ma question est un peu hors sujet.
Si, par erreur, j'avais écrit l'équation de la réaction dans l'autre sens, l'expression du Q_r aurait été inversé, et j'aurai trouvé Q_r = 0.2
Lui aussi aurait été inférieur à K, j'en aurai donc déduit que la réaction se passait dans le sens direct.

Voilà mon souci, j'arrive pas à comprendre pourquoi je trouve une évolution dans le sens direct quelle que soit le sens de la réaction.