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Pile SR à l'oxyde d'argent
Bonjour :
Les piles boutons SR44 à oxyde d'argent alimentent les calculatrices, les montres...Leur électrolyte est constitué de potasse k++HO-. Lorsque ces piles fonctionnent, les réactions aux électrodes ont pour équation : Ag2O(s)+H2O(l)+2e-
2Ag(s)+2HO-(aq) et zn(s)+2HO-(aq)ZnO(s)+H2O(l)+2e-
a) l'électrode de zinc est elle la borne positive de ces piles ?
b) Quels sont les couples redox mis en jeu ?
c) Ecrire l'équation de la réaction du fonctionnement de ces piles
j'ai fait :
a) non car on observe une réduction dans l'équation 2, c'est donc la borne négative
b) Ag2+/Ag et Zn2+/Zn
c) ?
merci de m'aider
Bonsoir,
a) Es-tu sûre de ce que tu affirmes : l'équation mettant en jeu le zinc est-elle bien une réduction ? Or si c'est une réduction, l'électrode correspondante est la cathode, qui correspond à la borne positive. N'y a-t-il donc pas un problème. Réfléchis bien.
b) Ok, pas de soucis !
c) La réaction de la pile est une équation d'oxydoréduction. Tu connais les deux demi-équations. Déduis en naturellement l'équation bilan.
a) non c'est ue oxydation car il y a transmission d'électrons donc anode donc borne négative
b) ok
c) Ag2O+H2O+Zn+2HO-2Ag+2HO-+ZnO+H2O
a) Ok, tu as compris ton erreur.
b) Ok !
c) Tu y es presque, regarde ton équation à gauche et à droite, ne pourrais-tu pas la simplifier ?
bonjour, j'ai lue se qui à été dit sur cette exercice et j'aurais une question a vous poser : peut-on donc affirmer qu'une équation est dit par exemple d'oxydation parce que les les électrons sont placé à droite de l'équation ?
Un demi-équation d'oxydation correspond à la formation d'un oxydant à partir d'un réducteur.
Dire que les électrons sont à droite revient à quelque peu simplifier la réalité puisque ces demi-équations peuvent se lire dans les deux sens, c'est-à-dire à la fois dans le sens de la réduction et de l'oxydation.
On a pourtant coutume d'écrire les réactions de la gauche vers la droite avec un " = " mais d'indiquer par une flèche le sens de l'oxydation (de la réduction).
Dans ce cas, comme les électrons sont toujours associés à l'oxydant (qui les capte) et que l'oxydant est formé à droite, alors effectivement j'approuve ta proposition.
Pour résumer avec un couple Ox/Red, on a :
Oxydation ->
Red = Ox + n e-
<- Réduction
Bonjour ,
Désolé de revenir sur cet exercice qui date un peu
Mais comme on peut pas faire de multisujet / miltipost ...
Bref , j'ai pas trop compris pour la 2 svpp
Parce que dans les 2 équations , je ne vois pas de cations 
Je ne comprends pas
Merci de m'aider
Et aussi dans la 3 :
Parce que quand on me demande d'écrire l'eaqution bilan , j'ai l'habitude de m'aider de l'enoncé qui dit les éléments qui réagissent ensemble
Mais.la à priori ils ne sont pas cités
Donc ce que j'en déduis c'est qu'il faut s'aider des ox red
Donc vu que deux red ne peuvent pas réagir ou 2 oxidants
Il faut donc additionner les 2 équations avec 1 réducteur et 1 oxidant de chaque équation
Donc est ce que c'est ça ?
Et c'est quand qu'on met le égal ou une flèche ??
Merci
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