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Pile Alcaline
Posté par Pyru
Bonjour, j'aurais besoin d'aide sur cette exercice où je sais pas par quoi commencé.
Une pile alcaline Duracell a les caractéristiques suivantes : f.e.m. = 1,5 V, capacité :825 mAh.
Les équations de réaction aux électrodes sont :
Zn + 4HO-
Zn(OH)42-+2e-
et MnO2+H2O+e-MnO(OH)+HO-
Quelles sont les masses minimales de zinc et de dioxyde de manganèse, contenues dans cette pile ?
Masses molaires en g.mol-1:
M(Mn)=55
M(O)=16
M(Zn)=65,4
1F=96 500 C.mol-1
je pense qu'il faut utiliser cette formule pour avoir le nombre de mol : Qmax=n.F
puis calculer la masse : m=n.M
J'ai le même exercice que toi et je n'y arrive pas non plus... Dans ta formule Qmax= n.F
n aurait quelle valeur ?
Bonjour.
Citation :
je pense qu'il faut utiliser cette formule pour avoir le nombre de mol : Qmax=n.F
puis calculer la masse : m=n.M
je pense qu'il faut utiliser cette formule pour avoir le nombre de mol : Qmax=n.F
puis calculer la masse : m=n.M
Vous avez les bons outils, il ne reste plus qu'à les utiliser.
Commencez par identifier Qmax parmi les données disponibles et voyez aussi à quoi correspond n.
A suivre.
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