Elle met en jeu la réaction entre le dioxygène et le dihydrogène. Les réactions aux électrodes ont pour équation :
à l'électrode 1 : ½O2 g + H2O +2e- --> 2HO-aq.
à l'électrode 2 : H2 g +2HO-aq --> 2H2O + 2e-.
La tension de fonctionnement de la pile vaut 1,0 V pour une intensité I = 200 A. Les piles sont groupées en série de 30 pour former des modules. 1 F ~1 105 C mol-1.


La masse de dihydrogène consommée par une de ces piles, par heure, est de 7,2 kg ?

Faux

Q = It = 200*3600 = 7,2.10⁵ C ;  quantité de matière d'électron : n = 7,2.10⁵/10⁵ = 7,2 mol.
Quantité de matière de dihydrogène : ½n = 3,6 mol ; masse de dihydrogène : 2*3,6 = 7,2 g.


Ma question est pour être sûr que j'ai bien compris la correction. On divise par 2 la quantité de matière de dihydrogène parce que dans l'équation on a 2 électrons et seulement 1 mol de H2 ?

Merci et bon week-end !