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Physique-Tale S
Bonjour, j'ai un exercice à faire pour vendredi mais je ne comprends pas les questions c), d) et e). Pouvez-vous m'aider ?? Merci d'avance !
La solubilité du chlorure de plomb PbCl2(s) est de 4,5g/L à 20°C.
a) écrire l'équation de dissolution de chlorure de plomb dans l'eau en sachant que le transformation chimique correspondante n'est pas totale.
b) donner l'expression de la constante d'équilibre.
c) écrire la relation traduisant l'électroneutralité de la solution de chlorure de plomb en admettant que les seuls ions présents en solution sont Pb^2+(aq) et Cl-(aq).
d) quelles sont les concentrations molaires des ions Pb^2+(aq) et Cl-(aq) dans une solution saturée de chlorure de plomb ?
e) déterminer la constante d'équilibre à 20°C.
Salut, voila a peuprès ce que je répondrais :
a) Equation de dissolution :
PbCl2(s)+ H2O = Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) + PbCl2(s) (il reste du PbCl2(s) car la dissolution n'est pas totale).
b) Kr = [Pb2+] [Cl-]² ( les solides n'apparaissent pas et l'eau non plus dans un quotient de réaction).
c)Je ne connait pas dsl !
d) Equation de dissolution :
PbCl2(s)= Pb2+ + 2Cl- et C = [PbCl2] = 4,5 gr.L donc:
[PbCl2(s)] = C
et donc [Pb2+] = C et [Cl-] = 2 C
[Pb2+]= 4,5 g.L [Cl-] = 9 g.L
Or M(Pb)=207,2 g.mol et M(Cl) = 35,5 g.mol
après tu fais avec n = m / M et tu convertis les grammes en mol.
Donc après tu obtient : [Pb2+]= 0,021 mol.L et [Cl-] = 0,25 mol.L
e) Calcul de la constante de réaction : Kr = [Pb2+] [Cl-]²
Kr = 1,3 * 10^-3
Voilà ce que j'aurais fais, après à savoir si c'est exacte !
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