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physique , les ondes!
bOnjour j'ai quelques petits problemes avec cet exercice...gspr que vs pourrez m'aider :
On étudie par spectrophotométrie la cinétique de la réaction lentre entre les ions iodure I- et l'eau oxygénée H2O2 en présence d'acide sulfurique, réaction totale au cours de laquelle il apparait une éspèce colorée , le diiode.
H2O2+ 2I- +2H3 O+ =I2+ 4H2O
1° écrire les 2 demi réactions d'oxydoréduction correspondant aux deux couples mis en jeu dans cette réaction .
A la date t=0, on mélange 20,0mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration 0,10mol/l acidifiée par de l'acide sulfurique en excès; 8,0mLd'eau et 2,0mL d'eau oxygénée a 0.10mL/L. On remplit une cuve spectrophotométrique et on relève a différentes dates l'absorbance du milieu réactionnele dont on déduit en utilisant la loi de Beer-Lamber la concentration [I2] du diiode formé. les résultats sont rassemblés dans le tabeau suivant:
t (en second): 0 126 434 682 930 1178
[I2] (mmol/L):0 1.74 4.06 5.16 5.84 6.26
et a t=1420 , [i2]= 6.53
2° Le mélange initial est il stoechimétrique?
3° Etablir le tableau d'avancement de la réaction.
4° Etablir la relation entre l'avancement x de la réaction et la concentration [i2].
5° quel est l'avancement max prévisible dans le milieu réctionnel?en deduir la concentration finale du diiode lorsque la réa. sera terminée.Peut elle etre considérée comme terminée à la date t=1420s?
6° Calculer les valeurs de l'avancemnt x aux différente dates du tableau précédent.
C'est quoi le rapport avec les ondes ?
Tu as réussi quelles questions ?
bOnjour j'ai quelques petits problemes avec cet exercice...gspr que vs pourrez m'aider :
On étudie par spectrophotométrie la cinétique de la réaction lentre entre les ions iodure I- et l'eau oxygénée H2O2 en présence d'acide sulfurique, réaction totale au cours de laquelle il apparait une éspèce colorée , le diiode.
H2O2+ 2I- +2H3 O+ =I2+ 4H2O
1° écrire les 2 demi réactions d'oxydoréduction correspondant aux deux couples mis en jeu dans cette réaction .
A la date t=0, on mélange 20,0mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration 0,10mol/l acidifiée par de l'acide sulfurique en excès; 8,0mLd'eau et 2,0mL d'eau oxygénée a 0.10mL/L. On remplit une cuve spectrophotométrique et on relève a différentes dates l'absorbance du milieu réactionnele dont on déduit en utilisant la loi de Beer-Lamber la concentration [I2] du diiode formé. les résultats sont rassemblés dans le tabeau suivant:
t (en second): 0 126 434 682 930 1178
[I2] (mmol/L):0 1.74 4.06 5.16 5.84 6.26
et a t=1420 , [i2]= 6.53
2° Le mélange initial est il stoechimétrique?
3° Etablir le tableau d'avancement de la réaction.
4° Etablir la relation entre l'avancement x de la réaction et la concentration [i2].
5° quel est l'avancement max prévisible dans le milieu réctionnel?en deduir la concentration finale du diiode lorsque la réa. sera terminée.Peut elle etre considérée comme terminée à la date t=1420s?
6° Calculer les valeurs de l'avancemnt x aux différente dates du tableau précédent.
*** message déplacé ***
ah oui excuser moi je suis en train e faire de la phisyque donc je me suis un peu embrouillée...j'ai réussi aucune question...moi et la chimie...
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