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Physique chimie spe ( hydrate de methane )
Dans les conditions habituelles de températures et de pression (20 degre et 10^5 Pa), le volume molaire d'un gaz est Vm = 24,79L/mol. En deduire la quantité de matière de methane dans 1 mètre cube d'hydrates de methane ?
Sachant que je n'ai jamais vu ça, j'ai vu tous de même qu'il y a 2 formules possibles la première : n= (V/Vm) ou n=(P x V) / (R x T)
Pouvez vous m'aider svp, je ne trouve pas des résultats cohérents . Merci d'avance
Bonjour.
Les deux formules que vous proposez vous conduiront au résultat.
Toutefois, ce sera plus rapide et plus simple d'utiliser la première.
Avec la seconde, il faudra impérativement utiliser les unités du SI (Pa, m3, K) à cause de la présence de R.
Au revoir
Rebonjour, par conséquent je devrait faire n=v/Vm. Soit 1000/24,79 = 40 mol, donc il y'a 40mol pour 1metre cube d'hydrate de methane,
C'est ça ?
Merci beaucoup pour votre aide, une dernière chose concernant les hydrates de methane, une question me dit "comment expliquer la formation d'hydrates de methane dans la chambre de confinement du puits de la plate forme pétrolière deepwater horizon?" J'ai répondu que les hydrates de methane sont stables a des températures et des pressions très basses, néanmoins lorsqu'il y'a de grandes quantité d'hydrocarbures évacués dans l'océan , de nombreux hydrates de methane se forme comme la temperature augmente, est ce correct ? Désole pour le dérangement .
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