svp donnez moi des indications pour le départ car meme les premières questions je comprends pas
merci d'avance

coucou!
Je voudrais bien t'aider, mais le hic, c'est que tu l'as enregistré sous un trop grand format, pour l'imprimer C un peu dur, si tu peux me les envoyer par mail à goupe4@yahoo.fr je veux bien essayer de les résoudre mais sur le net, je ne peux pas les imprimer car le format ne convient pas.

Suicune

Bonsoir,

Je suis parvenu à les imprimer avec la méthode suivante :

- enregistrement des fichiers jpg sur mon PC

- ouverture avec paint

- impression de l'image

A+

Bonsoir,

Pour l'exercice de titrage , il y a un tableau d'indicateurs colorés : y a-t-il une quatrième ligne en dessous du rouge de méthyle?

Si oui, merci de la donner!


Traitons la question 1)

a) Un acide est une entité chimique capable de libérer au moins un proton H⁺

b) H₂N-SO₃-H + H₂O ---> H₂N-SO₃^- + H₃O⁺

A+

La suite du titrage

2) a/ et b/ je te laisse faire

c/ Le point d'équivalence est le point où la solution initialement acide va brusquement devenir basique , soit V_B=15,1 mL

d/ Le bleu de bromothymol semble parmi les 3 indicateurs le plus sensible au virage de pH

3) a/ La réaction de titrage est :

H₃O⁺ + OH^- ----> 2H₂O

b/ c_A=m_A/V=1,5*5=7,5 g.L^-1

c/ On titre 1 mole d'acide sulfamique par 1 mole de soude

On a donc n_OH^-= c_OH^-*V_OH^-

Soit n_OH^-=0,1*0,0151=0,00151 mol

On avait donc n_AH=n_OH^-

soit n_AH=0,00151 mol

m_AH=n_AH*M[AH]=146,621 mg

La masse de détartrant est m_D=c_A*V_A=150 mg

Le pourcentage massique d'AH est donc :

%_AH=m_AH/m_D=97,75%

4) Pour V_B=12 mL, pH=2 donc encore largement acide , donc la soude est toujours le réactif limitant et est entièrement consommée , donc la réaction est totale ........!!!!!!!

A toi de vérifier et finaliser

merci pour votre aide...est ce que quelqu'un peut m'aider pour les 2 premier exo (je comprends rien a la radioactivité donc celui des reactions nucleaires en priorité svp

l'exo de reaction de l'acide benzoique avec la soude:
je trouve 2*10^-2 mol
d'ou m= 3g
2)acide:espece capable de liberer un proton h+
base espece capable de capter un proton h+
ion benzoate: c6h5coo-
3)là ça se complique:
je crois qu'il faut utiliser taux
donc
T(taux))[H3O+]/Ca=0.079
T était très faible l'acide serait un acide faible...
c'est bon?
4a)C6H5COOH+H2O=C6H5COO-+H3O+
b)J'en ai aucune idée
J'ai trouvé dans lke livre:
K=T²/(1-T)²
avec cette formule ça me donne:
K1=0.093 donc la reaction de serait pas totale (ma conclusion)
Après c 'est le néan je vois pas comment répondre aux question...
merci de votre aide, vous etes géniaux

aurelio, je t'ai déjà demandé plusieurs fois de ne pas poster d'enoncés originaux sur ce forum (ou liens vers ceux-ci).
La prochaine fois, c'est topic à la poubelle comme pour tout le monde.
Merci.

ligne:
phénalphtaleine, incolore,8.2-9.2, rose violet
mais le bleu de boimotymole correspondait vu que le ph a l'equivalebce semble de 7
(si j'ai bien comprit)

escusez moi mais j'avoue avoir des soucis pour tout taper... je viens demander de l'aide parceque je m'en sors pas avec tout mes devoirs... je tape pas très vite donc le fait de devoir tout taper me prendrait des heures...
je suis vraiment désolé mais je m'en sors pas ave l'ecole... j'ai des plutot bonnes notes mais je fais des nuits à 4 h de sommeil... et avaant les vancance toujours le meme rituel...devoirs devoirs devoirs...
escusez moi encore.
ça fait un moment où j'essaie de ne pas venir vous ennuyer ici mais là j'ai vraiment pas le temps pour tout (4 dm dont 1 de math, 1 de physique, 1 de philo et enfin un en genie electrique)
je suis desolé

Bonsoir Aurélio,

Concernant le 2ème exercice de Chimie, je ne peux que t'aider partiellement car je n'ai des supports que pour la 1ère S.

I-1) c_A=n₁/V₁=n₂/V₂ avec :

c_A=0,01 mol.L^-1
V₁=1L
V₂=0,5L

Donc n₂=C_AV₂=0,01*0,5=0,005=5*10^-3

M[A]=(7*M[C])+(6*M[H])+(2*M[O])=(7*12)+(6*1)+(2*16)=84+6+32=122 g

m_A=n₂*M[A]=5*122*10^-3=0,61 g

2) Un acide est une entité chimique capable de libérer au moins un proton H⁺

Une base est une entité chimique capable de fixer au moins un proton H⁺

L'ion Benzoate a pour formule C₆H₅-COO^-

3) Vois ton cours : les acides carboxyliques sont des acides faibles et ne réagissent que partiellement avec l'eau

4) a/ C₆H₅-COOH + H₂O <---> C₆H₅-COO^- + H₃O⁺

b/ Vois ton cours : pK_A[sub]1[/sub] est défini par pK_A[sub]1[/sub]=-logK_A[sub]1[/sub] soit K_A[sub]1[/sub]=10^{-pK_A[sub]1[/sub]}

donc la constante d'acidité est plus petite que 1 , ce qui signifie que la concentration d'AH est plus grande que le produit des concentrations d'A^- et de H₃O⁺

c/ vois ton cours : sans doute l'acide benzoique

II-1) AH + OH- ----> A- + H₂O avec AH représentant l'acide benzoique

On a aussi peut-être en parallèle : H₃O⁺ + OH^- ----> 2H₂O

C'est peut-être pour cette raison qu'on a c_B=2*c_A

Désolé de n'être pas en mesure de mieux t'aider

merci de t'escuse pas tu e déjà bien sympa de m'avoir aider...
c'est déjà ça de fait...
merci encore