bonsoir pouvez vous corriger mes exos SVP car je ne suis pas trop sur de mon premier exercice. MERCI

voici les exos:
Données: Nombre d'Avogadro Na = 6,0.10x23 mol -1
Masses molaires atomiques: M(C) = 12g/mol ; M(H) = 1g/mol ; M(O) = 16g/mol
Volume molaire des gaz dans les conditions normales = 22,4 L/mol
Justifier tous les calculs.

1. La masse molaire atomique du sodium vaut 23g/mol.
a) quelle est la masse d'un atome de sodium?
b) Combien y'a-t-il d'atomes de sodium dans un échantillon de 1,0 g de sodium métallique?
c) quelle est la masse d'une mole d'ion Na+

2. Un flacon de volume 1,5 L de gaz dihydrogène se trouve dans les conditions normales de température et de pression.
a) quelle quantité de matière de dihydrogène contient le flacon?
b) quelle masse de dihydrogène le flacon contient-il?
c) on considère un deuxième flacon de dihydrogène de meme volume que le premier mais à 150 degrés Celsius. Sachant que dans ces conditions le volume molaire vaut 35 L/mol, quelle quantité de matière de dihydrogène le flacon contient-il?
d) Comparer les quantités de matière des deux flacons et proposer une explication.

1)a) 23 x 1,67.10^-24 = 3,841 x 10^-23
b) N = 1,0/3,841.10^-23 = 2,6.10^22
c) par contre la c) je ne trouve pas

2)a) n = 1,5/22,4 = 6,7.10^-2 mol
b) m = 6,7.10^-2 x 2 = 0,134g
c) 1,5/35 = 4,3.10^-3 mol
d) Lorsqu'on augmente la température d'un gaz à pression constante son volume diminue.

merci de me répondre
bonne soirée