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pH métrique
Bonjour pouvez vous m'aider svp ? merci d'avance
On prélève un volume Va= 20,0ml d'une solution aqueuse d'acide fluorhydrique que l'on titre avec une solution de soude de concentration Cb=0,050 mol.L-1.Le titrage est suivi par pH-métrie.On obtient les corbes pH=f(Vb) et dpH/dVb=g(Vb).
1)Ecrire l'équation de la réaction de titrage. Calculer sa constante d'équilibre.
Bonjour,
L'acide fluorhydrique a pour formule en solution aqueuse (H30+ + F-),
il réagit avec l'eau.
1) C'est quasiment du cours !! Pourquoi ne m'as-tu rien proposé ?
HF + OH- = A- + H2O
Kr= [A-]/[AH] .[OH-]=[A-][H3O+/[AH] .[OH-].[H3O+= Ka1/Ke
Ka1 est le Ka du couple HF/F-
d'une façon générale,une réaction acide base s'écrit
acide 1 +base 2= base1+ acide 2
on peut directement écrire Kr=Ka1/Ka2 avec Ka2 constante d'équilibre du couple H2O/OH- Ka2=10-14
Le graphique doit permettre de trouver le pKa à la demi-équivalence ,donc de déduire Ka du couple HF/F-
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