17. On étudie le titrage d'un volume Vb = 10 mL d'éthylamine EtNH2 de concentration Ce inconnue mais voisine de 0,1 M par de l'acide chlorhydrique de concentration CA = 0,1 M. On donne les pKa : EtNH3+/ EtNH2 = 10,6 et ceux des indicateurs colorés orange de méthyle (pKa = 3,5), vert de bromocrésol (pKa = 4,7), rouge de méthyle (pKa = 5,5), bleu de bromothymol (pKa = 7,1), phénolphtaléine (pKa = 9,3).
Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte (s) ?
A. Le pH initial est égal à 12,8
B. Le pH à la demi-équivalence du dosage est égal à 10,6
C. Le pH à l'équivalence du dosage est égal à 7
D. A l'équivalence du dosage, l'espèce prépondérante dans la solution est EtNH2
E. L'indicateur coloré le plus adapté à l'étude de ce dosage est le rouge de méthyle



A.Je sais que la A est fausse j'ai trouvé un Ph inital à 11,8
B. La B est vrai on le sait grace à la formule
C La C je sais qu'elle est fausse j'essaye d'utiliser la formule pH = 0.5(14+PKa+log(Ca*Va/Va*Vb)
mais je ne trouve le volume Va ??
D. je sais qu'elle est fausse aussi
E. et pour la E je dois savoir le pH à l'équivalence

merci d'avance