17. On étudie le titrage d'un volume Vb = 10 mL d'éthylamine EtNH2 de concentration Ce inconnue mais voisine de 0,1 M par de l'acide chlorhydrique de concentration CA = 0,1 M. On donne les pKa : EtNH3+/ EtNH2 = 10,6 et ceux des indicateurs colorés orange de méthyle (pKa = 3,5), vert de bromocrésol (pKa = 4,7), rouge de méthyle (pKa = 5,5), bleu de bromothymol (pKa = 7,1), phénolphtaléine (pKa = 9,3).
Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte (s) ?
A. Le pH initial est égal à 12,8
B. Le pH à la demi-équivalence du dosage est égal à 10,6
C. Le pH à l'équivalence du dosage est égal à 7
D. A l'équivalence du dosage, l'espèce prépondérante dans la solution est EtNH2
E. L'indicateur coloré le plus adapté à l'étude de ce dosage est le rouge de méthyle
A.Je sais que la A est fausse j'ai trouvé un Ph inital à 11,8
B. La B est vrai on le sait grace à la formule
C La C je sais qu'elle est fausse j'essaye d'utiliser la formule pH = 0.5(14+PKa+log(Ca*Va/Va*Vb)
mais je ne trouve le volume Va ??
D. je sais qu'elle est fausse aussi
E. et pour la E je dois savoir le pH à l'équivalence
merci d'avance
Bonsoir,
Question C)
Le volume Va est le volume de solution acide nécessaire pour neutraliser la solution d'éthylamine.
En dosant une base faible par un acide fort, on obtient au point d'équivalence une solution de l'acide conjugué de la base faible, donc un pH<7 ce qui est incompatible avec la formule de pH que tu proposes.
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