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pH et vitamine C
Bonsoir je dois faire un exercice qui me pose problème :
La vitamine C ou acide ascorbique est un acide faible de formule C6H8O6
On dissout une masse de 0.50g d'acide ascorbique dans 0.20L d'eau
a) Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide ascorbique et l'eau
b) Le pH de la solution obtenue est de 2,9
Déterminer l'avancement de la réaction
c) En déduire les concentrations de l'acide ascorbique C6H8O6 et l'ion ascorbate C6H7O-6
a.J'ai fait : C6H8O6 (aq) + H20 (flèche aller puis flèche retour) C6H7O6-(aq) + H3O+(aq)
b. Je bloque car c'est un acide faible donc il n'est pas entièrement consommé et je ne sais pas comment du coup calculer l'avancement final de la réaction. J'ai calculé quand même la quantité de matière :
n=m/M
n=0,5/176=2,84*10-3mol...
Merci d'avance.
Bonsoir,
Réflexe de base pour une réaction chimique : tableau d'avancement.
Il n'y plus qu'à "lire" celui-ci.
Je me suis trompé. Mais pour le tableau, actuellement ce n'est pas le plus important. C'est plutôt comment déterminer l'avancement final que je ne trouve pas...
Tu connais le pH de ta solution, tu peux donc en déduire la concentration de H3O+. Ensuite avec la formule n = C*V tu pourrais déterminer sa quantité de matière et donc le xmax.
Oui le xmax sauf que c'est un acide faible donc l'avancement final n'a pas atteint sa valeur maximale...
Petite erreur n=c*v. Donc n = 1,3*10^-3*0,2 = 2,6E-4 mol.
Tu vois bien que l'acide est faible car n H3O+ est inférieur au n de ta vitamine. Si ta vitamine avait été un acide fort, alors nH3O+=nvitamine
Avec ton tableau d'avancement tu peux déduire la quantité de matière des deux molécules et donc utilisés C=n/V
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