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pH et vitamine C
Bonsoir,
je travaille sur un tp de spé chimie sur l'acide ascorbique autrement dit la vitamine C et je me trouve bloqué à cette question :
" L'étiquette d'une boîte de comprimés de vitamine C porte les indications suivantes :
acide ascorbique (0.253g), ascorbate de sodium (0.283g) pour un comprimé."
a) Quel sera le pH de la solution obtenue en dissolvant ce comprimé dans un verre d'eau ?
b) Quelle particularité ont des comprimés de vitamine C contenant comme excipient de l'hydrogénocarbonate de sodium (Na+ + HCO3-) ? pKa(CO2/HCO3-)= 6.4
pour la question a j'ai essayé de faire un tableau d'avancement pour la réaction entre l'acide ascorbique et l'eau :
C6H8O6 + H2O ---> C6H7O6 + H30+
Seulement d'apres l'enoncé il y a deja de l'ascobate avant la reaction voila pourquoi je ne vois pas comment trouvé le pH.
Merci d'avance !
je suppose que tu connais le volume de la solution et la masse molaire de l'acide ascorbique et de l'ascorbate.Tu peux aisi calculer les concentrations de ces espèces ,en admettant que les concentrations à l'équilibre sont égales à celles des espèces introduites.(Cela revient à supposer que la réaction de l'acide avec sa base conjuguée est la réaction prépondérante,les autres réactions possibles étant:acide +eau,base conjuguéeé +eau,eau + eau).
Dans ces conditions ,tu exprimes le Ka et tu en déduis [H3O+] ou tu utilises l'expression pH=PKa +log [A-]/[AH] si tu l'as dans ton cours...
Dans le cas de cet exercice,l'hypothèse faite,que les concentrations de l'acide et de sa base conjuguée sont celles de l'équilibre,est acceptable,mais je ne pense pas que la justification soit demandée en terminale.Il serait normal qu'on donne cette inform
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