Bonjour, voici l'énoncé qui me pose problème:
Considérons les données de pKa notées dans le tableau ci-dessous : Couple acide/base pKa
HBr/Br- = -9
HClO4/ClO4- = -8
HCl/Cl- = -7
NH4+/NH4 = 9,2
HCN/CN- = 9,3
Lequel des sels suivants est basique en solution aqueuse ?
A. Ca(ClO4)2
B. KCN
C. NaCl
D. NH4Br
Les quatre espèces sont des composés ioniques totalement soluble dans l'eau aux concentrations usuelles.
Ecrit les quatre équations de réactions de dissolution et pose toi alors la question de savoir si, parmi les ions dispersés dans l'eau, certains ont des propriétés acides ou basiques. Je te rappelle que la base conjuguée d'un acide fort est une espèce indifférente dans l'eau ; même chose pour l'acide conjugué d'une base forte.
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