Je pense avoir trouvé:
1.n_acide*V_{soude versé}. Ex pour 0,5 ml de soude: 0,0044*0,5.10^-3=0,00415 et j'applique cette formule jusqu'à V=8,8ml où j'aurai n_CH3COOH=0 car je n'ai plus de CH3COOH (il a entièrement réahi avec ma soude)
2. n_{CH3COOH restant}/(0,05*V_{soude versé} Ex. pour 0,5 mL de soude: 0,00415/(0,05+0,5.10^-3)=0,082. Pour V=8,8mL j'aurai donc 0.
3. n_CH3COO6=n_OH-=0,5*V_{soude versé}; Ex pour 0,5 mL: 0,5*0,0005=0,00025 et pour 8,8mL, j'ai 0,0044 (pas besoin de continuer car j'ai consommé tout mon acide donc le produit ne se forme plus)
4. n_CH3COO-/Vtotal ex pour 0,5mL: 0,00025/(0,05+0,0005)=0,00495 et pour 8,8mL j'ai 0,0842.Cette fois ci je continue jusqu'à v=12mL mais la concentration baissera après V=8,8mL.

Voila, je crois que c'est ceci.
Quelqu'un pour confirmer?
Merci

et pour la 5, c'est toujours 0,0044mol si j'ai bien compris.
(Désolée pour les ce monologue)

bonjour,

Pour chaque volume de OH- versé ,tu calcules x(max) ,puis les qtés d 'acide restant et de base formés.
Jusqu'à V(OH-) versé =8,5 mL ,OH- est limitant puisque l'équivalence n'est pas atteinte
donc x(max)=n(OH-)=n(CH3COO-)formé  et n(acide)= n(acide)initial -x(max)
à partir de V(OH-)=9 mL  et jusqu'à 12 mL ,le réactif limitant est l'acide puisque l'équivalence est dépassée.
On aura donc x(max)=n(acide )initial =n(CH3COO-)formé  et n((acide)=0
Pour les calculs de concentrations,tu utilises ,comme tu l'as fait, le volume total.
Après l'équivalence,la qté de CH3COO- est constante ,mais sa concentration diminue puisque V(total) augmente

Merci
J'ai une dernière question. Dans l'énoncé, une question demande de calculer avec la formule =Ln(10).C.x.(1-x) avec x qui corrrspont a un pourcentage. Les unités de sont bien les mol/L?

.On doit normalement  calculer le log d'un nombre sans unité.
L'expression à calculer n'est donc pas rigoureuse car on est amené à calculer le log d'une concentration.
Donne le résultat du calcul sans unité.

Merci beaucoup