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pH du sang
Bonsoir,
L'un des couples régulateurs du pH du sang est le couple dihydrogénophosphate/ion hydrogénophosphate.
.
pKa=6,82
pH=7,4
1. Calculer le rapport dans le sang.
Avec la formule je trouve 0,26
2.
Calculer
Je trouve 0,072
3. Une réaction produit 0,035 mol d'acide lactique par litre de sang.
Ecire l'équation de réaction entre l'acide lactique et l'ion hydrogénophosphate.
En supposant cette réaction totale, déterminer les concentrations de
Je trouve respectivement, 0,035 et 0,24
Déterminer le pH
Pour cette question, j'ai un blocage
Et si mes calculs pourraient être vérifiés 
Merci
Skops 
salut Skops,
puisque [H2PO4-]=0,035 mol/l [HPO4]=0,24 mol/l
en utilisant pH = pkA + log([H2PO4-]/ [HPO4]) = 6,56
D.
Ps: vieux souvenirs de Sup..
recommençons au début.
AH = dihydrogénophosphate
A- = ion hydrogénophosphate
pas génial comme notations à cause des couches électroniques entre autres...
KA = (A-)(H+)/(AH)
pKa = pH + log(A-)/(AH)
puisque pKa=6,82
pH=7,4
=> log(A-)/(AH) = -0.58
donc le rapport (A-)/(AH) = 0.263
si l'acide (AH)=0,275 mol/l
alors l'ion (A-) = 0.072 mol/l
C3H603 + A- -> AH + C3H503-
la réaction est totale, donc il n'y a plus d'acide lactique et il a fallut consommer autant d'ion A- pour le détruire..
je réchéchis .. ( la chimie c'est très vieux pour moi..)
D.
(Je poste ce que je viens de dire à Skops)
Bonsoir disdro
A l'état final comme C3H6O3 a complètement réagit alors il s'est formé autant de AH+ soit 0,035 mol. Et il reste alors A-=0,072-0,035=0,037 mol d'A-.
Qu'en pensez-vous ?
D'après Skops le pH pour ces concentrations est de 6,84, et en recherchant sur la toile 
ce pH est assimilé à un effort.
salut infophile,
c'est bien ce que je pense il a fallut consommer 0.035 mol d'A- il reste bien 0.037 mol d'ion A-
mais le pH que je trouve est 7.74. ( loin des 7.2 ,c'est une échelle log..)
vous faites biensûr plus de chimie que moi , je crois que c'est la 3 fois que je fais de la chimie cette année !!
D.
je dois dire des bêtises..
(AH)= 0,275+ 0.035=0.310
donc
pKa = pH + log(A-)/(AH)
6.82 = pH + log 0.037/0.310 =pH -0.923
=> pH=7.74 ( basique )
D.
Salut infophile
J'ai la réponse et effectivement c'était supra-bête (pour ne pas dire autre chose 
)
On a oublié que dans la réaction, il y avait déja 0,072 mole de dihydrogénophosphate.
Voila
Skops
Un gros poisson pour moi aussi
(Et pour ma classe il me semble et encore pire pour ce qui n'ont pas cherché parcqu'ils ont oublié de tourner la page 
)
Skops
Oui disdromètre
En fait, l'opération était
il me semble parce qu'il y avait déja 0,072 mole en produit alors qu'on partait avec 0 mole
Skops
Oui on trouve un pH qui colle à l'énoncé, et ça m'a permis de réviser pour mon DS de deux heures demain après-midi... 
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