Bonjour,

Que proposes tu comme proposition de réponse?

dois je faire pH = pKa + log [C6H5COO-]/[C6H5COOH] ? avec [C6H5COO-]=[C6H5COOH]

car C6H5COOH est le réactif limitant (H2O solvant)

cependant je ne sais pas si la transformation est totale ou partielle donc je ne sais pas

La transformation ne peut pas  être totale puisque c'est un acide faible. Elle est donc limitée et on a un équilibre chimique.
Ecris l'équation de mise en solution de l'acide benzoïque. Tu montreras alors que [C₆H₅COO^-] = [H₃O⁺] et [C₆H₅COOH]= c-[H₃O⁺].
Avec l'expression du Ka, tu arriveras à Ka = [H₃O⁺]² / (c-[H₃O⁺]).
Il reste ensuite à résoudre l'équation du second degré en H₃O⁺;
A toi de jouer.

Tu dois arriver à pH = 2,6.

mais [C6H5COOH] = C non?

non puisque l'acide est partiellement dissocié en solution dans l'eau. C est la concentration initiale d'acide apportée avant sa dissociation partielle.
Une fois dissociée il en reste c moins ce qui a disparu et ce qui a disparu s'est tranformé en H3O+. On a donc [C6H5COOH]eq = c- [H3O+]

je ne connais pas Ka

hm je vois mais j'ai toujours du mal il y a trop d'inconnu :/

hm je trouve x = 2.5E-3

si pKa = 4,2 alors Ka = 10^-4,2.
Il ne doit rester que [H3+] en inconnu (et donc presque le pH).

mais a partir de x comment je trouve pH?

ah si j'avais oublier c'est -log x

oui je trouve bien pH = 2.6

comment je peut savoir c'est un acide fort ou faible? par exemple pour benzoate de sodium ou chlorure de sodium?

Déjà une espèce est acide ou basique si elle peut libérer ou capter un proton H+. Impossible pour le chlorure de sodium.
l'ion benzoate est une base faible. C'est la base conjuguée de l'acide benzoique. On donn en général les couples avec leur pKa ou Ka ce qui est une indication.
Bonne après midi.

merci beaucoup de votre aide
et bonne journée