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pH d'une solution
Bonjour! j'ai quelques questions en chimie que je n'arrive pas à résoudre:
1) écrire l'équation ayant lieu entre l'éthanoate de sodium et l'eau
J'ai trouvé CH3COONa+H2O-->CH3COOH+NaOH
On a 3 solutions de concentration C1=5,0x10^-2 C2=5,0x10^-3 et C3=5,0x10^-4 de pH respectif 7,03, 6,51 et 5,83
2)Calculer la concentration en H30+ dans ces solutions
3)exprimer la concentration en éthanoate de sodium et en CH3COOH dans la solution en fonction de C et de (H3O+) je n'arrive pas à faire les questions 2 et 3 car je n'ai pas trouvé de H3O+ dans l'équation de ma réaction...
Merci de votre aide !
Bonjour.
C'est sûr qu'en écrivant l'équation de la réaction comme vous l'avez fait, ce n'est pas très parlant.
Ni CH3COONa, ni NaOH n'existent en solution ; les deux solides se dissocient totalement en solution aqueuse en CH3CO2- + Na+ et Na+ + OH-
Na+ est indifférent, mais CH3CO2- est une base faible.
A la mise en solution de l'éthanoate de sodium, la seule réaction à envisager (hormis l'autoprotolyse de l'eau), est :
CH3CO2- + H2O = CH3CO2H + OH-
A partir de là, vous allez pouvoir avancer...
De la valeur du pH donnée pour chacune des solutions, vous pouvez tirer la concentration en ion hydronium H3O+.
De l'invariance du produit ionique de l'eau, vous allez pouvoir déduire la concentration en ion hydroxyde OH-.
Il faudra ensuite faire un tableau d'avancement.
A vous.
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