salut je voudrais que quelqu'un un m explique cet exo:
Le sulfate e sodium du commerce est un solide ionique hydraté de formule NaSO4,10H2O
1) quelle est la masse d une mole de ce composé ?
2) quelle masse de ce composé faut il placer dans une fiole jaugée de 250ml pour que la solution aqueuse obtenue après dissolution ait une concentration de 0,2 mol/l
3)quelles sont alors les concentrations des ions Na+ et SO4²- quelle contient; sachant que la dissolution du sulfate de sodium s'accompagne d'une disperse des ions.
4)quelle masse de chlorure de sodium faudrait il peser pour obtenir 100ml de solution aqueuse de même  concentration en ion Na+.