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Ph à l'équivalance
Bonjour ! Voila, je commence à être sacrément paumé en physique et du coup je viens vous poser deux questions, j'espère que vous pourrez m'expliquer la première 
Alors on possède une solution d'acide faible HA (volume Va = 10mL concentration molaire Ca = 2*10^-2 mol/l) on ajoute progressivement une solution De soude (HO-) de concentration Vb= 1,0*10^-1
Le ph a l'équivalence est égal à : 7 ou 8.3 ?
L'indicateur le plus approprié pour effectuer le titrage colorimétrique de la solution de l'acide HA est :
-L'hélianthine
-la phénolphtaléine
En fait je ne peux pas faire la question 2 sans avoir la réponse à la question 1...
Si vous pouviez m'expliquer. Au revoir
Merci pour ta réponse.
Avant la question que j'ai posé, il nous est proposé deux formules du type :
AH + OH- = A- + h20 ou H3O+ + Ho- = A- + H2O
Il s'agit donc de la seconde équation? Je sais je suis perdu..!
Wap je me suis trompé, excuses moi. C'est 2H20 à droite, en effet c'était impossible.
Moi j'ai l'impression que la bonne équation est la première mais je me trompe peut être.
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