Hello

Peux tu préciser les difficultés que tu rencontres?

   acide fort: dissociation totale
  acide faible: pKa = -2

j'arrive pas à determiner le ph

ça, j'avais compris que tu n'arrivais pas à répondre à la question posée ...

Tiens d'ailleurs je note un coquille dans ce que j'ai écrit plus haut, le pKa bien sûr est 2  (et non pas -2 ...  )

Donc nous avons

acide faible: pKa = 2

Connais les règles de calcul du pH d'un acide faible en solution (doivent être dans ton cours)?

ça je connais mais du fait qu'il est  mentionné  "l'orsqui'il se comporte comme un acide fort et faible " je me demandais s'il y'a pas un piège dans l'exercice

J'ai essayé de te faire "flairer" le piège en te donnant les 2 équations propre à ce diacide ...

La première équation est totale
La deuxième est un équilibre de constante d'équilibre Ka = 0,01

A toi?

comment on procede maintenant

Commence par écrire les égalités relatives à:

1) l'électroneutralité de la matière
2) la conservation de la matière (en soufre par exemple)
3) la constante de la réaction  

Ensuite tu réfléchis aux conditions qui font que certaines espèces peuvent être négligées (leur concentration) devant d'autres

Tu poses