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C.I: 0,02L à 0,1 mol/L --> n= VxM= 0,02x0,1=0,002mol

V*=V+0,03L =0,05

M*=n/V= 0,002/0,05=0,04 mol/L

Ce calcul est celui de la nouvelle molarité de la solution en ce qui concerne BaCl2.

Comme il y a deux fois plus d'ions chlorure, on a

Molarité Ba2+ = 0,04 mol/L
Molarité Cl- = 0,08 mol/L

Voilà

Je ne comprends pas l'intérêt de l'autre question sachant qu'il y a dans ce cas forcément autant de charges négatives que de charges positives.

bonsoir,
la question est de vérifier l'électroneutralité à partir des concentrations trouvées, c'est à dire:
concentration en  charge positives = concentration en  charges négatives .
Un ion Ba²⁺ apporte 2 charges +.
un ion Cl-  apporte 1 charge -
on doit donc avoir :
2*[Ba2+]= [Cl-]
avec les concentrations trouvées on a bien  2*0,04 =0,08

la relation 2*[Ba2+]= [Cl-]  n'est pas forcément évidente pour les élèves