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petite question sur l'attaque d'un métal
Bonjour, je ne comprends pas cet exo corrigé, pourriez vous m'aider?
Un morceau de zinc plongé dans de l'acide chlorhydrique provoque un dégagement gazeux.
Première question : Identifier les couples redox mis en jeu dans cette réaction.
J'ai mis Zn2+/Zn et Cl2/Cl- mais d'après le corrigé ce n'est pas Cl2/Cl- mais H+/H2..
Comment sait on si le deuxième couple est Cl2/Cl-ou H+/H2?
merci
Salut,
Zn2+/Zn
C'est l'acide qui intervient. Le dichlore est un gaz dangereux !
De plus l'équation fait intervenir Zn dans les réactifs. Il faut donc ensuite un oxydant d'un couple. Ce ne peut donc pas être Cl- (car Zn est déjà le réducteur)
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Bonjour -Romane-,
En gros, voilà le raisonnement qu'il faut faire :
1) Regarder ce que tu as en solution : Zn, H+, Cl-.
2) Identifier les couples redox dans lesquels ils interviennent : Zn2+/Zn, H+/H2, Cl2/Cl- (à ton niveau, ces couples sont donnés dans l'énoncé).
3) Identifier les réactifs possibles : Zn est un réducteur et peut donc réagir avec un oxydant. H+ est un oxydant et peut donc réagir avec un réducteur. Cl- est un réducteur et peut donc réagir avec un oxydant.
4) Exploiter les informations supplémentaires : ici, le dégagement gazeux.
Sans le zinc, il ne se passe rien. Le fait de plonger un morceau de zinc dans l'acide provoque un dégagement gazeux (et si tu réalises l'expérience, tu vois que le zinc solide disparaît). Cela suppose une réaction avec Zn. Or, vu qu'il est réducteur, il va réagir avec un oxydant : le seul présent est H+. Zn est donc oxydé en Zn2+ et H+ est réduit en H2 (d'où un dégagement de dihydrogène).
Bonus : quel test nous permet d'identifier que le dégagement gazeux est bien du dihydrogène ? (test caractéristique de H2)
C'est compris ? 
Bonsoir gbm, bonsoir masterrr !
Il faut mettre une allumette enflammée à l'extrémité du tube à essai, si on entend une petite détonation ça signifie qu'il y a du H2
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