Bonjour à tous , je suis en train de faire un exercice de chimie sur la cinétique et je sui coincé à la partie 2 parce que j' ai un doute,pouvez-vous m' aider ? voici l' énoncé :


On étudie la cinétique de la reactin de décomposition de l' eau oxygénée H2O2 par les ions iodure I- en présence d' acide sulfurique représentée par l' équation :

H₂o₂(aq) + 2H₃O⁺ + 2I^- ----> 4H₂O + I₂(aq)

Partie 1: Etude préliminaire

Déja traitée


Partie 2: Conditions expérimentales

On place dans la cuve d' un spectrophotomètre un volume V₀=1,0 mol de solution d' eau oxygénée de concentration initiale C₀= 0,080 mol/L .
A l' instant t=0, on ajoute un volume V'₀=1,0 mL de solution acidifiée d' iodure de potassium K⁺ + I^- de concentration C'₀= 0,060mol/L

a) Quel réactif limite cette réaction ?
b) En considérant la réaction comme totale, calculer la valeur de la concentration en diiode en fin de réaction .


Partie 3 : Etude cinétique

...


Voici mon problème:

J' ai fait le tableau de la réaction, j' obtiens :

Equation   H202(aq)     +    2H3O+    + 2I-    ----->   4H2O   +   I2(aq)

Etat      n(H202)          n(H3o+)    n(I-)           n(H2O)      n(I2)

Init     C0xVo              ....       C'0xV'0         Solvant       0  
         =0,080x1.10-3               =0,060x1.10-3
         =8.10-5                     =6.10-5  

Inter   8.10-5 - x          ....      6.10-5 - 2x        //            x

Final   8.10-5 - xmax       ....      6.10-5 - 2xmax     //          xmax
        =0                                  =0  


Je ne sais pas quoi mettre pour H3O+ , je ne sais pas si celui-ci est en excès, pouvez-vous m' aidez s' il vous plait ?