Bonjour

Tu parles de la quantité de matière d'un gaz ? Dans ce cas oui c'est bien cette formule ! Sinon il faut passer par la masse volumique !

Il faut calculer la masse et le volume d'une quantité de matière égale à 0.100 mol pour l'éthanol et le plomb. Donc c'est pas la bonne formule ...
j'ai trouvé 4.6g pour l'éthanol et 20.7g pour le plomb et le volume je ne sais pas comment faire. J'avais fait avec V=Vm*n mais c'est faux.

Dans l'exo on devrait te donner la masse volumique (ou à la rigueur la densité) de l'éthanol et du plomb non ?

Oui la masse volumique de l'éthanol qui est de 789 kg.m^-3 ou 7.89*10^-1 g.cm^-3
et celle du plomb qui est de 11.34 g.dm^-3 ou 1.13*10^1 g.cm^-3

ok donc comment vas tu procéder pour calculer le volume de chacun d'eux ?

Est-ce que c'est avec la formule V=m/p ?

éh oui bien sur !!

J'ai trouvé pour l'éthanol 5.83*10^-2 dm^3 et pour le plomb 1.83*10^-3 dm^3
Juste ?

Je me suis trompée pour l'éthanol c'est 3.23 cm^-3 donc 3.23*10^-3 dm^3

Peux tu détailler tes calculs stp ?

V=4.6/(7.89*10^-1)
V=5.83*10^-3L

V=20.7/(11.34*10^3)
V=1.83*10^-3L

ma question est quelle masse de saccharose faut-il peser pour préparer 200mL de solution de saccharose à 5,010(-2)mol.L(-1)?
Est-ce que la formule est C=n/V?

Je pense que oui

merci

fais attention à ne pas sauter d'étape dans ta rédaction :
V=4.6/(7.89*10^-1)
V=5.83 cm³
ce qui est égal effectivement à 5.83 mL soit 5.83*10^-3 L

Meme chose pour l'autre calcul.
La masse volumique du plomb est bien : 11.34 g/cm3 ! Tu as fais une faute de frappe dans ton message du  29-10-11 à 20:27

C'est bon ? Bien compris ?

Oui je me suis trompée en tapant parce que sur ma feuille j'ai bien 11.34 g.cm^3

Désolé peut-être de te demander ça mais est-ce que tu pourrais regarder le topic qui s'appelle "Action de l'aluminium solde sur la soude" parce que je ne sais pas si mon équation est bien équilibrée comme j'ai fait. Merci d'avance

ok je vais voir !