Bonsoir,

C'est simple ! Il te suffit de diviser lorsque possible les coefficients stochiométriques. Je vais te chercher des exemples.

Voilà alors pour les réactions d'oxydo-réduction, tu peux enlever des H⁺ (quand il y en a !!) le même nombre de chaque côté (en général, tu enlèves le tout d'un côté et il t'en reste de l'autre mais l'équilibre d'atomes et de charges est conservé)
Exemple : reporte toi ici re
Tu as 2MnO₄^-_(aq) + 16H⁺_(aq) + 5SO_2(aq) + 10 H₂O_(l) 2Mn²⁺_(aq) + 8H₂O_(aq) + 5SO₄^-_(aq) + 20H⁺
Cela devient 2MnO₄^-_(aq) + 5SO_2(aq) + 10 H₂O_(l) 2Mn²⁺_(aq) + 8H₂O_(aq) + 5SO₄^-_(aq) + 4H⁺
On a enlevé les 16 H+ à gauche et à droite (20-16 = 4) et les charges sont conservées)

Pour d'autres réactions simples, on a :
8H₂ + 4O₂ 4H₂O
Ici tu peux diviser pas 4 :  2H₂ + O₂ 2H₂O
A chaque fois que tu simplifies, il faut que tu ais le même nombre de charges et d'atomes des deux côtés de l'équation.


2Cu2+ + 4HO- 2Cu(OH)² (à gauche 2+ + 2- =0 et à droite 0, à gauche 2Cu à droite 2Cu, à gauche 4HO- à droite 2*2=4 HO-)
Cu2+ + 2HO- Cu(OH)₂ (à gauche 2+ + 2*- =0 à droite 0, même nombre d'atomes : ok !)

Sauf erreur.J'espère que tu as compris, sinon dis moi à quelles équations tu penses exactement.