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bonjour , je n'arrive pas à équilibrer l'équation de d'oxydoréduction entre SO42- / SO2 et MNO4- MN2+ je ne comprends pas comment on doit s'y prendre .... Cordialement.
Alors, on a
MnO4-(aq) / Mn2+(aq)
Donc MnO4- est l'oxydant du couple, c'est lui qui va capter des électrons.
On a - à gauche et on veut 2+ à droite. Il nous faut donc Il nous faut donc 3 protons à gauche mais aussi des électrons sinon ce n'est pas un oxydant.
On a MnO4- (aq) = Mn2+(aq)
Il nous manque 4 atomes d'oxygène à droite. On ajoute donc 4 molécules d'eau à droite.
MnO4-(aq) = Mn2+(aq) + 4H2O(l)
Il nous manque donc 2*4 = 8 hydrogènes à gauche, on les ajoute :
MnO4-(aq) + 8H+(aq) = Mn2+(aq) + 4H2O(l)
A gauche, on a 8-1 = 7+ et à droite 2+ il nous faut donc 5 électrons à gauche, et voilà c'est équilibrer.
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l)
c'est 5e- dans la dernière équation désolée petit bug.
Alors c'est parti pour l'autre, plus rapidement, on a
SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2e-
On a donc dans la première équation 5 électrons et dans la seconde 2
On multiplie la première demi-équation par 2 et la seconde par 5 pour avoir une égalité (côté electrons 10 et 10) :
2MnO4- + 16H+ + 10e- = 2Mn2+ + 8H2O
5 SO2 + 10 H2O = 5SO42- + 20H+ + 10e-
On a donc
2MnO4- + 16H+ + 5SO2 + 10H20 
2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- + 20H+
Mets bien les états, si tu comptes les charges tu en as 14 à gauche, de même à droite.
Voilà, as-tu compris ? 
Oui, mais c'est comme ça dans les réactions d'oxydo-réduction pour les équilibrer en tous cas. Ensuite tu peux peut-être enlevé 16H+ à gauche et à droite, il ne t'en reste que 20-16=4 à droite et tu as toujours un équilibre de charges : 2- de chaque côté.
Mais dit moi j'ai un souci avec les réactions d'oxydoréduction , la méthode général dit que Red 1 + Oxy 2 ==> Oxy + Red 2
Or cela dépend des demi-equations de départ non ?
Si je comment par : Ox 1 + electron = red 1
red 2 = ox 1 + e
------------------------
ox 1 + red 2 ==> red 1 + ox 2
Cordialement.
Oui, c'est exact !
Mais de manière précise, on a
Ox1 + xe- = Réd1
Réd2 = Ox2 + qe-
avec x et q deux nombres différents d'életrons. On veut le même nombre d'électrons dans les demi-équations, donc on multiplie par q la première et x la seconde.
qOx1 + qxe- = qRéd1
xRéd2 = xOx2 + qxe-
On a bien qx électrons dans les deux demi-équations.
Donc on a
qOx1 + xRèd2 ………> qRéd1 + xOx2
Sauf erreur, voilà as-tu compris ?
Je dois être soûlant mais pourquoi lors du dosage d'une solution de sulfate de fer (II) par une solution de permanganate de potassium on arrive à quelques choses comme c1 = ( 5*c2*v2 ) / v1
or le " 5 " devrait être facteur de c1 donc on devrait avoir 5c1 = c2*v2 / v1
Encore merci.
Bonjour, excuse-moi de répondre si tard.
Non, tu n'es pas soûlant !
Alors on écrit d'abord l'équation de réaction :
MnO4-(aq) + 5Fe2+(aq) Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l)
On ne tient pas compte de l'eau qui est toujours en excés à cause de la dilution.
On fait un tableau d'avancement, où on appelle N1=C1V1, les quantités de matières en permanganate et N2=C2V2 les quantités de matière de fer II, xe l'avancement à l'équivalence.
On a donc N1 - xe = 0 N2 - xe = 0
N1 = xe N2 = 5xe
C1V1 = xe C2V2 = 5xe
Donc au final comme on veut C2, on a la quantité de matière en permanganate 5 fois plus importante, puisqu'une mole de permanganate réagit avec 5 moles de fer II.
On a donc C2V2 = 5 C1V1
C2 = (5C1V1)/V2
Je ne sais pas si je l'ai bien expliqué 
Enfin voilà !
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