salut:
oui le réactif  en défaut est le réactif limitant , car c'est lui qui met fin à la réaction c'est à dire c'est le premier à partir bien sure.

Le réactif en défaut  est celui épuisé en premier alors qu'il restera encore des autres réactifs...

Le réactif en excès  est celui qui restera alors même que tous les autres réactifs seront épuisés.

suplément:

or un réactif limittant est un réactif qui met fin à la réaction .et nous savons qu'une réaction est totale (complète) si l'un au moins des réactifs disparait complétement à la fin de la réaction .
donc :celui qui disparait (entainera l'arret de la réaction) est appelé limittant.son nombre de moles à la fin de la réaction est nul.car il a disparu complétement.
Parfois  deux réactifs disparaissent en meme temps pour mettre fin à la réaction et ceci ne sera réalisé que si les deux réactifs sont utilisés dans des proportions stochiométriques(on dit qu'ils sont tout deux limittant ).

Euh 122155  il est censé savoir ça moi-même étant en première je le sais.

P.S  stœchiométriques  et limitant

les  réactifs peuvent parfois etre utilisés en proportions stœchiométriques et ds ce cas particulier on aura plusieurs réactifs limittant .

merci beaucoup pour toute vos réponses maintenant je n'ai plus de toute par rapport à cela !

plus de doute?