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Petite Précision =)
Bonjour ! =)
Alors j'ai un dm de chimie et un des exercices porte sur une dissolution .Voici l'énoncé :
"Le chlorure d'étain II (Sn2+) est utilisé dans la fabrication des teintures et pour la soudure de certains alliages.Le chlorure de calcium, est utilisé pour saler les routes en hiver et pour remplir certains extincteurs.Dans 200mL d'eau, on dissout 0.1 mol de chlorure d'étain et 0.015 mol de chlorure de calcium.
1)Ecrire les équations de dissolution et indiquer les ions présents dans la solution.
2)Quelles sont les concentrations molaires de ces ions ?"
Alors voila pour la première question j'ai écris cette équation:
CaCl2+ SnCl2 -> (Sn2++2Cl-)+(Ca2++ 2Cl-)
Et je voulais savoir si mon équation était bonne car après pour le tableau d'avancement si mon équation est fausse tout sera faux ; )
Merci d'acvance .
Bonne soirée.
Salut
!
1) Le mieux aurait été de les écrire séparemment puis de préciser les trois ions présents dans la solution après
Mais sinon c'est ok
2) Pas besoin d'un tableau d'avancement
Attention cependant aux proportions, surtout pour les ions chlorure
[Ca2+] = n/V
Pour [Cl-] tu dois prendre la quantité de matière des deux solutions...
Re !
Alors si j'ai bien compris pour les ions [Cl-] j'ajoute n Ca 2+ et n Sn 2- ?!
Si c'est cela est-ce quelqu'un pourrait m'expliquer pourquoi 
Merci d'avance !
Je comprend pas vraiment ce que tu fais...
=> [Ca2+] = 0,015/0,200 = 0,075 mol.L-1
=> [Sn2+] = 0,1/0,200 = 0,5 mol.L-1
=> Ions chlorure provenant de (Ca2+ + 2Cl-):
Tu remarques qu'il faut 2 ions chlorure pour un ion calcium Donc la concentration en ions chlorure vaut 2 fois celle en ions calcium.
D'où [Cl-] = 0,075*2 = 0,150 mol.L-1
Ions chlorure provenant de (Sn2+ + 2Cl-):
Idem
Donc [Cl-] = 0,5*2 = 1,0 mol.L-1.
Or dans la solution, les ions chlorure provenant des deux solutions sont mélangés...
Donc [Cl-] = 0,150 + 1,0 = 1,15 mol.L-1.
Ok?
Ah Oui désolé je me suis mal exprimée ^^'
Oui c'est ce que j'avais fait .
Merci d'être repassé
Bonne journée !
donc ne t'inquiète pas pour le "repassage"
)
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