bonjour a tous
J'aurai besoin d'un petit peu d'aide car je vien d'ntrer a la fac et nous devons faire des exercices de chimie sur les modèles moléculaires et je ne me souviens plus du tout de ce qu'on a fait en 1ère.

Je dois entre autre déduire des formules brutes de molécules à partir de modèles mais je ne vois pas comment.
La première est la molécule d'oxyde de diméthyle.
Pourriez vous svp me donner la formule brute pour que je puisse comprendre le fonctionnement du modèle?

Je sais que les boules noires sont les carbones et les plus petites blanches sont les hydrogènes mais je ne comprends pas le système des liaisons.

Merci de bien vouoir m'aider
Delphine

*** message déplacé ***

bonjour a tous
J'aurai besoin d'un petit peu d'aide car je vien d'ntrer a la fac et nous devons faire des exercices de chimie sur les modèles moléculaires et je ne me souviens plus du tout de ce qu'on a fait en 1ère.

Je dois entre autre déduire des formules brutes de molécules à partir de modèles mais je ne vois pas comment.
La première est la molécule d'oxyde de diméthyle.
Pourriez vous svp me donner la formule brute pour que je puisse comprendre le fonctionnement du modèle?

Je sais que les boules noires sont les carbones et les plus petites blanches sont les hydrogènes mais je ne comprends pas le système des liaisons.

Merci de bien vouoir m'aider
Delphine

*** message déplacé ***

wouaouw 3 fois, la classe
la formule brute de l'oxyde de diméthyle c'est C2 H6 O (2 carbones, 6 hydrogènes et 1 oxygène)

Plus une quatrième fois qui a été supprimée... dur,dur

delphine, peux-tu relire la FAQ du forum STP, en particulier ce passage :

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

En fait le modèle, c'est: un atome d'oxygène lié à deux groupes méthyles (CH2 et CH2) eux mêmes liés entre eux.
C'est clair? lol

H2C - CH2
  \  /
    O

(liaisons O-C).
La classe le dessin non?

vu que la chimie organique c'est loin dans mes souvenirs, j'ai regardé sur seux sites différents: l'un m'a donné la formule brute C2H60 et l'autre m'a donné la formule développée que j'ai mise au dessus mais ça ne va pas puisqu'il n'y a pas le même nombre d'hydrogènes dans les deux... . Je suis curieux, je vais rechercher.

bien sûr, c'est moi, j'ai recopié bêtement ce qu'il y avait sur le site.

c'est bien sûr une molécule de formule semi développée :

CH3 - O - CH3 (représentée sans les angles) sinon ça n'irait pas, c'est bien un oxygène lié à deux méthyles CH3.

Je n'ai pas fait exprés de le poster plusieurs fois mais je ne voyais pas mon message s'afficher dans le forum de chimie et je pensais m'être trompée et l'avoir posté dans le forum de maths.
Voila pourquoi je l'ai posté plusieurs fois.
Désolé je ne le ferai plus lol

merci pour ces réponses