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petit souci avec les oxydoreductions
bonjour tout le monde
j'ai quelques petit soucis avec les demi equations electroniques:
on ne les utilisent bien que dans le cas d'une oxydoreduction??
pourquoi equilibre-t-on parfois avec H3O+,d'autres avec H2O, et d'autre avec OH-??
je n'arrète pas de tout mélanger quand je fait un exercice!!
merci de votre aide!!
Salut,
Réequilibrer avec des H3O+ ou autre sert a pouvoir mettre en équation les demi-équation pour pouvoir les sommer car sinon c'est pas possible.
WOOW c'est incroyable comme j'ai du mal à etre clair en ce moment 
Ciao et BONNE CHANCE lol
Une oxydoréduction est un transfert d'électrons entre une espèce oxydante et une espèce réductrice.
avt d'équilibrer, tu dois faire l'inventaire des espèces présentes dans le milieu réactionnel.Un exemple pour t'expliquer que tu as vu en 1ère S C'est le permanganate de potassium en milieu acide : tu vas devoir équilibrer les atomes d'oxygène avec des molécules d'H2O et équilibrer les atomes d'hydrogène avec H+ car tu es en milieu acide.
Je te conseille de reprendre ce que tu as fait en 1ère pour mieux comprendre.
ouioui:
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