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petit probleme pour une equation de reaction
bonsoir a tous
voila l'enoncé :
on melange un volume V1 =7.0 ml d'une solution d'ethanoate de sodium (CH3CO2- + NA+) de concentration C1=3.3.10-3 mol.L avec un volume V2 = 13 ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C2 = 1.8.10-3 mol.L.
Le pH du melange est 3.0
on me demande l'equation de reaction et je ne vois pas pourquoi cela donne ca :
CH3CO2- + H3O+ = CH3CO2H + H2O
il est ou le melange avec l'acide chlorydrique? je ne vois que une solution d'ethanoate de sodium avec de l'eau .
merci de repondre
Non.
Tu as la solution d'éthanoate de sodium avec l'acide et ça donne l'acide éthanoïque et de l'eau.
Il faut savoir que l'acide chlorhydrique a pour formule H3O+ +Cl- et non pas uniquement H+.
Bien entendu les Na+ ne réagissent pas (comme d'hab ^^)
a d'accord
on ne met pas Na + et Cl- c'est ca ?
je croyais que le formule de l'acide chlorydrique etait hcl/cl- c'est pour ça
merci bcp
Oui voilà les ions Na+ et Cl- on s'en fout.
Et on t'a toujours dit : HCl => H+ + Cl- !
Ben en fait on mets H3O+, c'est notre prof qui nous l'a dit !
C'est sympa d'apprendre des trucs faux !
Enfin, tu dois faire avec ça.
Tu as tout maintenant ou il te manque des élèments ?
Je te propose juste d'aller voir tes cours de , chapitre acido-basique. Cela t'aidera surement pour la suite
Voilà 
Bah, attend elle ne comprennait pas l'équation, je pense que ça devrait aller là !
Parce que le hic c'est que l'équation c'est souvent la première question, alors si tu la plantes .. ^^
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