Bonjour,

L'estérification a pour équation générale:

R₁-COOH + R₂-OH --> R₁-COOR₂ + H₂O

1. Quel acide doit-on utiliser pour former du pentanoate de methyle ?

Le pentanoate de méthyle a pour formule : CH₃-(CH₂)₃-COOCH₃
Il te suffit de dessiner la formule semi-développée de la molécule, on s'apperçoit mieux de ce qu'il se passe dans la réaction. Pour former du pentanoate, il te faudra déjà un acide pentanoïque.
Le H de la fonction acide COOH va se coupler à la fonction alcool OH pour être éliminé sous forme d'eau (que l'on retrouve dans les produits, avec l'ester formé).
Etant donné qu'il s'agit de pentanoate de méthyle, l'alcool a utiliser sera du méthanol.
Tout se retrouve dans le nom en fait, il n'y a rien de bien compliqué.
Je te mets la réaction en semi-développé, pour que tu vois bien ce qu'il se passe, en pièce jointe.

je ne suis pas tout  à fait d'accord ; le méthanol est reconnu comme peu réactif on peu utiliser l'acide méthanoïque et le pentanol pour faire la réaction ....

a. acide propanoique et propan-1-ol

L'ester formé sera du propanoate de propyle, dont je te mets la forme semi-développée en pièce jointe.
Le mécanisme de réaction est le même que précédemment.
Je n'ai pas bien compris ce que tu as trouvé...

b. acide ethanoique et butan-1-ol

Le mécanisme reste le même.
Le butan-1-ol a pour formule CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH

Je dois me déconnecter de l'île, je ne sais pas trop si je vais avoir l'occasion de m'y reconnecter bientôt, donc si quelqu'un veut prendre la relève...
J'espère que tu as un peu compris ce que j'ai raconté
Bon courage pour la suite !

_{Un petit coucou . A la prochaine !}

fabuleux371 > On n'obtiendrait pas plutôt du méthanoate de pentyle ?

Kévine > A la prochaine !

Kévine te salue

oui escuse je boss en labo de chimie les deux molécule sint équivalente pentanoate de méthyle ou méthanoate de pentyl . Je réagit en chimiste et pas en éléve devant un exo dsl.

merci beaucoup pour votre aide par contre il me reste une autre petite question a vous poser

3.ecrire l'equation bilan de la reaction d'esterification entre l'acide ethanoique et le methanol. nommer l'ester former et calculer sa masse.
pour ca j'ai trouver:
ch3cooh+ch3ohch3coo-ch3+h2o
pour la masse molaire de l'ester j'ai trouver : 74g.mol-1
par contre la suite je bloque
le rendement de la reaction est de 67% calculer le masse de l'ester former a patir d'un melange equimolaire contenent 15g d'acide ethanoique.
comment dois-je m'y prendre pour calculer le masse de l'ester?
j'ai mis les rep que j'ai trouver mai pour la masse de l'ester je coince. je c calculer le rendement mais la jvois pas ce qu'il fo faire
merci de m'aider c sympa a bientot

en tout k j'ai bien tout compri de ce ki ma ete explique juste avant.
merci l'ile aux maths

Bonsoir,

Je n'ai pas pu me connecter avant, je pensais que fabuleux371 allait prendre le relais...

Ton équation de réaction entre l'acide éthanoïque et le méthanol est fausse. Tu t'es trompée dans la formule de l'acide éthanoïque.

Formule de l'acide éthanoïque : CH3-CH2-COOH
Formule du méthanol : CH3-OH
L'ester formé est donc de l'éthanoate de méthyle de formule : CH3-CH2-COOCH3

Pour la suite, j'ai un légé doute car dans mes calculs n'interviennent pas les 67% de rendement que l'on te donne dans l'énoncé, donc "à prendre avec des pincettes" à défaut d'aide extérieure...

On prend 15g d'acide éthanoïque dont la masse molaire est de 74 g.mol^-1. Avec la formule n=m/M, on peut calculer la quantité de matière n correspondante. On trouve n = 0,2 mol.
Comme il s'agit d'un mélange équimolaire, ce qui est consommé dans les réactifs est "fabriqué" dans les produits. La quantité de matière n de l'ester sera donc de 0,2 moles aussi. La masse molaire de l'ester vaut 88 g.mol^-1 donc, toujours avec la même formule, on obtient une masse m = 17,6 g pour l'ester.

Encore une fois, à vérifier !
Bon courage pour la suite.

(Oops désolé KéviN, la fatigue me gagne de plus en plus tôt on dirait )