ALORS VOILA JE SECHE COMPLETEMENT SUR UN SUJET ET J AI VRAIMENT MAIS ALORS VRAIMENT BESOIN D AIDE 1)Alors pour la 1 je ferais m=n*V comme n= u(eau)*d*V/M ca fait m= u(eau)*1.19*V(x)/Masse molaire de l'acide chloridrique
Le problème comment trouver u(eau) , V(x) et la masse molaire avec HCL: 37 %?
après une fois que j'ai la masse il suffit de faire n=m/M je suppose
2)Bon alors je sais que V=n/C mais on connait ni C ni n après il y a comme solution V= Vm*n
Je connais Vm mais pas n pour la deuxième équation donc comment faire avec si peu d'info !
Je crois que j'exploite une mauvaise piste alors pourriez vous m'orienter svp
Pourquoi le chlorure d'hydorgène est il soluble dans l'eau ? aucune idée
Ecrire l'équation de la réaction de dissolution : CLH2= H20 + Cl mais alors d'où vient le O? de l'oxygène?
de l'aide svp j'ai demandé à plein d'ami on bloque tous et j'avout que j'ai du mal à réfléchir en ce moment car je fais un devoir maison de physique depuis ce matin ! Là je suis au dernier exo je sature et un petit coup de pouce serait le bienvenu
Sur un flacon d'acide chlorydrique du commerce, on trouve les indications suivantes :
Densité par rapport à l'eau d=1.19; pourcentage massique HCL:37 %
1)Déterminer la masse, puis la quantité de matière de chlorure d'hydrogène contenu dans un litre de solution
2) Quel est le volume de chlorure d'hydrogène gazeux qui a été dissous dans un litre de solution? Le volume molaire est de 24L.mol-1.
Pourquoi le chlorure d'hydrogène est il soluble dans l'eau?
Ecrire l'équation de réaction de dissolution
1)Déterminer la masse, puis la quantité de matière de chlorure d'hydrogène contenu dans un litre de solution
2) Quel est le volume de chlorure d'hydrogène gazeux qui a été dissous dans un litre de solution? Le volume molaire est de 24L.mol-1.
Pourquoi le chlorure d'hydrogène est il soluble dans l'eau?
Ecrire l'équation de réaction de dissolution
1)Alors pour la 1 je ferais m=n*V comme n= u(eau)*d*V/M ca fait m= u(eau)*1.19*V(x)/Masse molaire de l'acide chloridrique
Le problème comment trouver u(eau) , V(x) et la masse molaire avec HCL: 37 %?
après une fois que j'ai la masse il suffit de faire n=m/M je suppose
2)Bon alors je sais que V=n/C mais on connait ni C ni n après il y a comme solution V= Vm*n
Je connais Vm mais pas n pour la deuxième équation donc comment faire avec si peu d'info !
Je crois que j'exploite une mauvaise piste alors pourriez vous m'orienter svp
Pourquoi le chlorure d'hydorgène est il soluble dans l'eau ? aucune idée
Ecrire l'équation de la réaction de dissolution : CLH2= H20 + Cl mais alors d'où vient le O? de l'oxygène?
de l'aide svp j'ai demandé à plein d'ami on bloque tous et j'avout que j'ai du mal à réfléchir en ce moment car je fais un devoir maison de physique depuis ce matin ! Là je suis au dernier exo je sature et un petit coup de pouce serait le bienvenu
1)Déterminer la masse, puis la quantité de matière de chlorure d'hydrogène contenu dans un litre de solution
2) Quel est le volume de chlorure d'hydrogène gazeux qui a été dissous dans un litre de solution? Le volume molaire est de 24L.mol-1.
Pourquoi le chlorure d'hydrogène est il soluble dans l'eau?
Ecrire l'équation de réaction de dissolution
1)Alors pour la 1 je ferais m=n*V comme n= u(eau)*d*V/M ca fait m= u(eau)*1.19*V(x)/Masse molaire de l'acide chloridrique
Le problème comment trouver u(eau) , V(x) et la masse molaire avec HCL: 37 %?
après une fois que j'ai la masse il suffit de faire n=m/M je suppose
2)Bon alors je sais que V=n/C mais on connait ni C ni n après il y a comme solution V= Vm*n
Je connais Vm mais pas n pour la deuxième équation donc comment faire avec si peu d'info !
Je crois que j'exploite une mauvaise piste alors pourriez vous m'orienter svp
Pourquoi le chlorure d'hydorgène est il soluble dans l'eau ? aucune idée
Ecrire l'équation de la réaction de dissolution : CLH2= H20 + Cl mais alors d'où vient le O? de l'oxygène?
de l'aide svp j'ai demandé à plein d'ami on bloque tous et j'avout que j'ai du mal à réfléchir en ce moment car je fais un devoir maison de physique depuis ce matin ! Là je suis au dernier exo je sature et un petit coup de pouce serait le bienvenu
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