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perte de masse
Bonsoir:
Les scientifiques veulent réaliser une réaction de fusion à l'aide de lasers : H12+H31
He42+n10(à gauche). Le pouvoir calorifique du charbon est de 240kj.mol. La combustion complète d'une mole de carbone fournit une énergie égale à 240kj.
1- a) Calculez la perte de masse correspondant à la fusion d'un noyau de deutérium et de tritium.
b) Calculez l'énergie libérée par cette réaction
c) Calculez l'énergie libérée par la fusion d'une mole de deutérium et d'une mole de tritium.
d) Calculez la masse de charbon que fournirait la même énergie.
je ne sais pas comment faire merci de m'aider
Bonsoir,
Pour la a, tu commences par calculer la masse à gauche, puis la masse à droite et tu fais la différence
a) donc masse à gauche=8.35094.10-27kg et masse à droite=1.67493.10-7kg donc différence=1.67493.10-7
b) du coup : 1.67493.10-7x299792458²=1.505352012.1010J
c) ?
Pour la c, il y a une mole donc l'énergie de la b est multipliée par 6,02.1023.
Pour la d, la réponse de la c divisée par 240000 J donne le nombre de moles de charbon qui fournit la même énergie. Pour trouver la masse, on suppose que le charbon est du carbone pur. Il suffit alors de multiplier le nombre de moles de charbon par 12 g pour trouver la masse de charbon en g.
donc c) 2,81759.10-12x6,02.1023=1,6961.1012J
d) 1,6961.1012J/240000=7067454,917molx12=84809459g je trouve que c'est beaucoup non ?
Attention aux unités, c'est primordial en Physique.
Un pouvoir calorifique en kj.mol n'est pas correct, il y a 2 erreurs dans l'unité.
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