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perdu en Chimie
Bonjour,
Est ce que vous pourriez m'aidez pour ce petit exercice , je susi perdu, merci .
Montrez qu'une solution d'acide chlorhydrique HCl à 33,5 % de densité d= 1,1 a une concentration c(HCl)=10 mol/L. Considérez 1,0 L de solution et:
-calculez la masse de 1L de solution
-calculez la masse de HCl dans 1L
-en déduire n(HCl) en calculant M(HCl) qui est égal à la concentration puisque l'on raisonne sur 1L.
Merci de votre aide 
SVPPPPPP pourriez m'aidé je susi complétement perdu.
Merci
Ta densité est 1,1, donc cette dernière multipliée par 1000 (masse volumique de l'eau ) va te donner: 1100 g.dm-3. Donc 1L de solution pèse 1100 g soit 1,1 kg
Tu as ton titre massique en acide, qui est de 33,5%, si tu mutliplie ce titre par la masse globale de ton mélange, tu obltiendras la masse pure d'acide, que cette bouteille contient soit:
0,335 x 1100 = 368,5 g
Donc ton litre d'acide impur qui pèse 1100g, contient 368,5g d'acide chlorhydrique pur.
Tu connais la formule: C=n/V, si tu sorts n, tu auras, n= CxV = 10 x 1 = 10 mol
Ton nombre de mole dans 1L d'acide est de 10 moles.
Voilà, j'espère que tu m'as compris
A+
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