Au cours de la réaction chimique entre l'hydrogénocarbonate de sodium eet le vinaigre, il se forme un gaz, le dioxyde de carbone.Un vinaigre à 7.0°, contient 7.0g d'acide acétique, de formule C2H4O2 pour 100g de vinaigre.
1.Calculer la concentration molaire en acide acétique dans ce vinaigre
2.Lors de la réaction, une mole d'acide acétique,réactif limitant, conduit à la formation d'une mole de dioxyde de carbone.On utilise un volume V=12mL de ce vinaigre.Calculer le volume de dioxyde de carbone formé si la pression vaut P=1.05 bar et la température =20°C

Donnée masse volumique du vinaigre=1.0g/mol