Bonjour admart71,

Sans aucune garantie de justesse :

100 g de vinaigre correspond à un volume de 100mL de vinaigre donc à 0,1L

On te dit que dans 100 g de vinaigre il y a 7g d'acide acétique or la masse molaire de l'acide acétique est
M(CH₃COOH)=2M(C)+4M(H)+2M(0)

or M(C)=12g.mol^-1
M(H)=1g.mol^-1
M(O)=16g.mol^-1

d'où M(CH₃COOH)=60g.mol^-1

dans 7 g d'acide acétique on a 7/60 mole d'acide acétique

On a donc 7/60 mole d'acide acétique dans 0,1L de solution soit une concentration de :

[CH₃COOH]=7/61,167 mol.L^-1

Pour la deuxième question :

Dans 12mL de cette solution il y a donc 12.10^-3*7/6 mole d'acide acétique et donc il se forme 0,014 moles de CO₂

Le volume molaire dans les conditions décrites est, il me semble, 22,4L.mol^-1

donc, à priori, il se forme un volume de 22,4*0,014=0,3136L=313,6 cm³ de CO₂

Mais bon je suis loin d'être chimiste.

Salut

G un pti pbl dans la première question pour le volume!se sré cool de mexpliquer plz!merci

Oui tu as raison il faut utiliser la loi des gaz parfaits (c'est d'ailleurs d'où vient le 22,4 L que j'avais proposé sauf qu'il n'est valable que dans les CNTP t°=0°C, P=101325 Pa)

Le volume molaire dans les conditions décrites dans l'énoncé est 0,023 m³.mol^-1=23,2 L.mol^-1.

Alors qu'est-ce que j'avais fait comme calcul :
j'ai vu qu'il se fromait 0,014 moles de CO₂ or 1 mole de gaz occupe un volume de 23,2 l donc 0,014 mole occupe un volume de .

Bon j'espère que je ne m'était pas planté le 30/09 car j'ai repris les calculs de la première question sans les revérifier.

Salut

g suis dsl mais je n'ai pas compri.tu peu recomemcner du début en expliquant comment tu fait pr trouver 0.1L é en oubliant le volume molaire silteplé.et la loid es gaz parfait c P.V=n.R.T, non?

Moi g fé
1)C=n/V
n=m/M=7.0/60=1.2mol
V=m/massevolumique du vinaigre=100/1.0.10^3=0.01L
dc
C=0.12mol/L

2)V=n.R.T/P
n=1 mol
R= 8.314 USI
T=20+373.15=393.15 K
P=1.05 bar= 10^5 Pa
dc
V=3.2.10^.2m^3

euh

0°C=273,15 K
1 bar=101325 Pa donc 1,05 bar=106391 Pa (et pas 105000 comme je le supposais)

pour ce qui est du volume molaire comme son nom l'indique c'est pour une mole donc n=1

Avec les données corrigées :
volume molaire dans ces conditions =



Salut

tu va mtrouver longue a la detente maisv g tjr po compri le 2) tu pourré po mle decrire plz!!merci

Pour 100 mL de vinaigre on a 7/60 mole de CH₃COOH .
Donc pour 12 mL de vinaigre, on a mole de CH₃COOH .

Lors de la réaction, une mole d'acide acétique, réactif limitant,conduit a la formation d'une mole de dioxyde de carbone.

donc 1 mole de CH₃COOH réagit et donne 1 mole de CO₂.
donc 0,014 mole de CH₃COOH réagit et donne 0,014 mole de CO₂.


Quelle place occupe une mole de gaz dans les conditions de l'énoncé bien c'est le volume molaire, par l'équation des gaz parfait (avec n=1 , R=8,314 , T=293,15 K et P=106 391 Pa) on trouve

Donc une mole de gaz occupe un volume de 22,9 L
Ici on a 0,014 mole de C0₂ donc il occupe

Salut

mé ds la loi d gaz parfait V est en m^3 est pas en l.mol^-1!C sa qui me bloque

Bon quand tu fais le calcul avec les valeurs que je t'ai donné tu trouve


or

Salut

Correctif :

Le volume molaire est le volume occupé par une mole donc son unité est le par mole

Bon quand tu fais le calcul avec les valeurs que je t'ai donné tu trouve


or


Salut

g croi avoir compri merci